高考化学二轮专题复习讲义：专题九 化学反应速率 化学平衡（含答案解析）.pdfVIP

考［纲要求］1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、

生活科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；

了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、

温度、压强、催化剂等)对反应速率化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速

率化学平衡的调控在生产、生活科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题

X知识精讲

△〃(B)

1.对。8)=誓=+的剖析

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下儿点：

(1)浓度变化只适用于气体溶液中的溶质，不适用于固体纯液体。

(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反

应速率之比等于其化学计量数之比。

(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时

一定要除以体积)，再进行计算。

(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速

率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。

2.“四大影响因素”的深度剖析

浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化

学反应速率也有一定的影响。

(I)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发牛的反应产牛影响.在其他条件不变时都符合浓

快稀慢”的原理。

⑵压强：

压强增大IT气体体积缩〃寸~|气体反应物的浓度增大应速率增大

注意①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加

的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：

充入稀有气体(或非反应气体)一总压增大一物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)一反应速率

不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)f体积增大f物质的浓度减小(活化分子的浓度减

小)f反应速率减小。

(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速

率都增大。

(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可

以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程

度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高

生产效率。

对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。

R题组集训

题组一对化学反应速率的综合考查

1.(2014•北京理综，12)一定温度下，10mLO.40moiIfH2O2溶液发生催化分解。不同时刻

测得生成02的体积(已折算为标准状况)如下表。

〃min0246810

V(O)/mL0.()9.917.222.426.529.9

2

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.0〜6min的平均反应速率：

0(HzOz尸3.3X102mol-L-min1

B.6〜10min的平均反应速率：

V(HO)3.3X10-2mol-Lmin1

22

C.反应至I」6min时，c(H0)=0.30rnoIL-1

22

D.反应到6min时，H2O2分解50%

答案C

解析2H2。2型丝2H2。+02t