高考化学冲刺物质的结构与性质一（选修三） 附答案.pdfVIP

2020.2021学年度高考冲刺物质的结构与性质一(选修三)

1.分析下图信息，结合所学内容解答问题。

回答下列问题:

(1)①第三周期某元的前5个电子的电离能如图1所示。该元是(填元符

号)，判断依据是

②第二周期元的第一电离能(Ij随原子序数(Z)的变化情况如图6,h随Z的递增而

呈增大趋势，导致L在a点出现齿峰的原因是o

③铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周

围有个镁原子最近且等距离。

(2)配合物Fe(COb的熔点一20C,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(COb的结构如

图3所示。下列关于Fe(COb说法不正确的是

A匚Fe(COb是非极性分子，含有3键和兀键

BFe(CO)s中Fe原子的配体与C；互为等电子体

CImoLFe(CO)含有5moiG犍

5

D匚Fe(CO)5=Fe+5co反应中没有新化学键生成

⑶独立的N分子中，H-N-H键键角为107。18(1)如图4所示是Z［MNH)产的

部分结构以及其中H—N-H键键角。请解释Z［n(NH3)6『+离子中H—N—H键角变

为109.5。的原因是。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平

面上的一组是。

ALSO；和NO£8口1^。；和5。3CCHO+faclO-DE］PO：Fl］SO；-

33

(4)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是;其晶胞结构如图5所示，设晶胞中最

近的B、N原子之间的距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为—

g-cm-3列式即可，用含a、NA的代数式表示)

(5)在某种含镁、锲、碳3种元的超导材料晶体中，镁原子和银原子一起以立方最密堆

积方式形成有序结构.结构中的两种八面体空隙，一种完全由锲原子构成，另一种由银

原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由银原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所

zjso

①组成该晶体的化学式为O

②完全由银原子构成的八面体空隙与由原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量

比为o

③若取碳原子为晶胞顶点，则银原子位于晶胞的位置。

2.元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应

用。回答下列问题：

(1)钛的应用越来越受到人们的关注。

①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有(填元素符号)。

②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是o

(2)镭及其化合物的应用研究是前沿科学之一

①已知金属锌有多种晶型，丫型钵的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填字

母编号)。

②三醋酸钵(［CH3co0)3Mn］是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸辐(［CH3co0)3Mn］中

阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

③MM+能形成配离子为八面体的配合物MnClm-nNH3,在该配合物的配离子中，Mn2

十位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量AgNCh溶液作用可生成1mol

AgCl沉淀，则该配离子化学式为。

(3)比较Fe和Mn的第三电离能，b(Fe)b(Mn)(填“大于”或“小于”)，原

因是