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选择性必修二复习提纲(▲为重中之重)

第一章原子结构与元素性质

第一节原子结构

一、从微观层面认识原子结构

I.原子结构

(1)原子的构成粒子

催［元秦庙讪葵;

原

质子一个质子带一个单位正电荷

:决定原子种类.即同位点子

呈

电

中

核外电子^——个电子带一个单位负电荷性

2.核素

具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

►微点拨

(1)原子中不一定都含有中子，如JH中没有中子。

(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

(3)破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。

(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OHo

(5)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

二、从微观层面认识同位素

I.同位素的概念：质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素的互称。实例比较:

氢元素的三种核素

符号名称质子数中子数

IH或H0

TH或。筑或重氢11

1H或工员或超重氢2

助理解同位素的“六同三不同”

质子数相同E同一元素

中子数不同

核电荷数相同拗在元素周期表中的位置相同

质量数不同

核外电子数相同1化学性质相同

物理性质不同

E

2.同位素的特征

(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

(2)天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般丕变。

3.常见的重要核素及其应用

14r

235

核素H6-:H

92U1H,Io

用途核燃料用于考古断代制