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选择性必修一复习提纲

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

第一课时反应热、婚变

1.化学反应的实质与特征

化实质.,反应物中化学键断裂和生成物中化学键

学

反

形成

特征

应有物质变化，又伴有能式变化;能量转

化主要表现为的变化

2.体系系（统）：试管中的溶液及发生的反应等。包（括反应物、生成物、发生的反应）。

环境：与体系相互影响的其它部分如（试管、空气等）。

3.反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

等温：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。

4.内能：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

玲H（）：与内能有关的物理量。用于描述物质所具有能量的物理量。

给变（）：A//=，生百一H反应物单位：kJ/mol或kJ-mor1

5.焙变与反应热的关系：

对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：A”=0p。等压

条件下反应热等于反应的给变。

①培是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焰变的值只与始末状态有关而与过程无关。

②物质的烯越小，具有的能量越低，稳定性越强。

6.吸热反应和放热反应

（1）从总能量的相对大小的角度

放热反应吸佛反应▲

2（）从反应热的量化参数——键能的角度

△H=gE反（应物断键吸收的能量）一ZE生（成物成键放出的能量）▲

吸收能量释放能量吸热反应吸收能量V释放能量放热反应

原子重新姐合

键也・生成

放♦*I9枚

吸成**埴

收出■■862kJ

化学反应

生成物

MCI4

利用结构式判断常见物质（1mol）中的化学键数

CO2CHP4SiOz

物质4石墨金刚石S(S—S)Si

(C=o)(C-H)(P-P)(Si-0)8

键数2464282

3（）常见的放热、吸热反应（一个化学反应是放热反应还是吸热反应与条件（如加热）无任何关系。）

放热反应吸热反应

①大多数分解反应