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高考化学必修1知识点归纳

I、基本概念与基础埋论：

一、阿伏加德罗定律

1.内容：在温压下，体积的气体含有相的分子数。即三“”定一“”。

2.推论

(1)温压下，V1/V2=n1/n2(2)温体积时，

p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)温压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)温压体积时，M1/M2=p1/p2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT

有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01x105Pa、25℃

时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,

如H20、S03、己烷、辛烷、CHCI3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、

电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，

CI2、N2、02、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅

等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HC03-、HS03-、HS-等易挥发的

弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、g+等不能与SO42-、CO32■等大

量共存;Mg2+、Fe2+、g+、I3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共

存：Pb2+与CI-,Fe2+与S2-.Ca2+与PO43-.g+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3co0・、PO43-、HPO42・、H2PO4-、F・、

CIO-、I02-、SiO32-、CN-、C17H35co0-、等与H+不能大量共存；一些酸

式弱酸根如HC03-、HPO42-、HS-、H2Po4-、HS03■不能与OH-大量共存；

NH4+与0H-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如I02-、S2-、

CO32-、C6H50一等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、I3+等必

须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能时存在在一溶液中，即

离子间能发生双“水解”反应。如3I02-+3I3++6H20=4I(0H)31^o

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、

HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4・、

Cr2O7-、N03-、CIO-与S2・、HS・、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共

存；SO32-和S2•在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生

2S2-+SO32-+6H+=3S；+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：I3+和HCO3-、CO32・、HS-、S2-、IO2-.CIO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、

IO2-、CIO-等不能大量共存，

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液H（+）、碱性溶液O（H・）、能在加入铝粉后放出可燃气体的

溶液、由水电离出的H+或OH・=1x10-10mol/L的溶液等。

②有色离子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeS（CN）2+③MnO4-,NO3-等在酸