溶质的质量分数课件---九年级化学人教版（2024）下册.pptx

1、固体的溶解度:

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、影响固体溶解度的外部因素：温度。

3、固体溶解度概念中的四要素:

条件：在一定温度下；标准：在100g溶剂里；状态：饱和；单位：g。

4、溶解度曲线中点的含义

①曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。

②曲线上方的点表示一定温度下该物质的饱和溶液，且有固体未溶

③曲线下方的点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。

④曲线的交点表示不同物质在该温度下的溶解度相等。

5、影响气体溶解度的外部因素:温度和压强。

①温度越高，气体的溶解度越小；②压强越大，气体的溶解度越大。;写出下列溶液中溶质的化学式：;两杯等量的水中分别加入1块和2块大小相同的方糖，完全溶解后，两杯糖水的甜度一样吗?如何定量表示溶液的浓稀？;观察以下三份硫酸铜溶液，判断溶液的浓稀;饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）;第九单元溶液

课题3溶质的质量分数;1.了解溶质的质量分数的定义及公式；

2.学会区分溶解度和溶质质量分数之间的关系。

;观察课本第46页实验9－7，填写下表：室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。

;（2）将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式是：

溶质的质量分数＝

;溶质质量/g;（2）将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式是：

溶质的质量分数＝

;;;1、20℃时，把40g的某物质加入60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是()

A．20%B．25%C．40%D．66.7%

2、下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是()

A．10g溶液中含有1gNaOH

B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1∶9

C．100g水中溶解有10gNaOH

D．将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液

;3、在温度不变的情况下，对甲中的100mL?NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，?不正确的是(????)。;【小组讨论】1.已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?;小结：在一定温度下某固态溶质在该温度下达到饱和状态时，所得溶液的溶质的质量分数达到该温度下的，

饱和溶液溶质的质量分数=×100%;4、在其他条件不变的情况下，对KNO???溶液(编号为①)进行下图所示实验。;5、在20℃时，将40gKNO??固体加入100g?水中，充分搅拌后，仍有8.4gKNO?固体未溶解。

(1)所得溶液是20℃时KNO?的?????????(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)计算20℃时KNO?的溶解度。

(3)计算所得溶液中KNO?的质量分数(计算结果保留一位小数)。;溶液质量;6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：

（1）60℃时，甲的饱和溶液中溶质的

质量分数为。

（2）60℃时，将15g甲加入50g水中，充分

溶解后，溶液中溶质的质量分数为。

（3）20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（填

“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和溶液中溶质的质量分数。

（4）将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t℃，有晶体析出的

是，溶质的质量分数减小的是，溶质的质量分数不变的

是，此时甲、乙的溶液中溶质的质量分数大小关系为。;7、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．将t2℃时A、B的溶液分别降温至t1℃，A析出的晶体较多

C．t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数不可能为20%

D．将t1℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至t2℃，溶液的溶质质量分数ABC

;铃声伴读;第九单元溶