2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第4章　第2节　第1课时　元素性质的周期性变化规律 - ty.pdf

第二节元素周期律

第1课时元素性质的周期性变化规律

[核心素养发展目标]1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,认识元素周期律并

理解其实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律,会比较元素的金属性或非金属性的强弱,促进“证据

推理与模型认知”化学核心素养的发展。

一、核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化

1.原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1~18的元素为例,探究原子最外层电子数的变化,图示如下:

:,18()

规律随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布呈现由到的周期性变化第一周期除外。

2.原子半径的周期性变化

以第二、三周期元素为例探究元素的原子半径的变化图示如下,,:

规律随着原子序数的递增元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。:,

提醒原子半径的递变规律指同一周期第A族~第A族之间的变化规律,不包括稀有气体元素。

ⅠⅦ

思考1试比较下列微粒的半径大小(填或)。

“”“”“”

(1)MgCaK;

(2)PSCl;

(3)Fe3+Fe2+Fe;

2--+2+

(4)SClNaMg。

提示(1)(2)(3)(4)

“三看法”比较微粒半径的大小

一看层,层多径大;

二看核,层同核多径小;

-2+3+

三看电子,层同核同电子多径大,如ClCl、FeFe。

3.元素化合价的周期性变化

以原子序数为1~18的元素为例探究元素化合价的变化图示如下,,:

规律:随着原子序数的递增,元素的化合价呈周期性变化,即每周期,最高正价为+1→+7(O无最高正价、

F无正价),负价为-4→-1。

主族元素的最高化合价等于其族序数这句话对吗为什么

思考2,??

提示不对。主族元素形成最高化合价时,失去(或偏移)最外层的全部电子达到稳定结构,但O、F元素因原

子半径很小,非金属性很强,所以在反应中不能失去(或偏移)最外层的全部电子,故O元素没有最高正化合价、

F元素无正价。

主族元素主要化合价的确定方法

(1)最高正价主族序数最外层电子数(O、F除外)。

(2)最低负价最高正价-8(H、O、F除外)。

(3)H的最高价为+1,最低价为-1。

1.判断正误

(1)第二周期元素从左至右,最高正价从+1递增到+7()

(2)原子半径最小的元素是氢元素()

(3)+1,-1,NaH()

氢元素除了有价外也可以有价如

(4)主族元素的最低负价等于其族序数-8()

(5)第三周期原子半径最大的元素为钠()

答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√

2.下列说法正确的是()

A.原子序数越大,原子半径一定越大

B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大

C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高

答案C

解析主族元素的原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故A错误;氯原子比锂原子多一个电子层,但原