2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第4章　第3节　第2课时　化学键　分子间作用力.docx

第2课时化学键分子间作用力

[核心素养发展目标]1.理解化学键的概念及化学反应的本质,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.会识别微粒间作用力的类型,能判断物质变化过程中化学键的变化,培养“证据推理与模型认知”的核心素养。

一、化学键与分子间作用力

1.化学键

(1)概念:相邻的原子之间强烈的相互作用。

(2)分类

(3)化学反应的本质

①表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。

②本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。

③解释H2和Cl2反应过程

思考1有化学键断裂的过程一定是化学反应吗?有化学键形成的过程一定有新物质生成吗?

提示不一定,如NaCl受热熔化断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,但都不是化学变化,NaCl溶液蒸发结晶,有离子键形成,但过程为物理变化,没有新物质生成。

2.分子间作用力

(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,最初又称范德华力。由分子构成的物质,其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

(2)分类:分子间作用力分为范德华力和氢键。其中范德华力比化学键弱得多;氢键不是化学键,比化学键弱,比范德华力强。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。

思考2“因为H2O分子间存在氢键,故H2O的稳定性强于H2S”这句话对吗?为什么?

提示不对。氢键属于分子间作用力,只影响物质的熔、沸点等物理性质,而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定,是物质的化学性质。

1.判断正误

(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键 ()

(2)化学键既可存在于分子内的原子间,又可存在于分子之间 ()

(3)稀有气体中不存在化学键 ()

(4)两原子之间的相互作用叫做化学键 ()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×

2.下列叙述正确的是 ()

A.化学键是一种作用力

B.氯气中含离子键

C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键

D.所有物质一定含有化学键

答案A

解析离子键只存在于离子化合物中,氯气是非金属单质,不含离子键,故B错误;分子间作用力不属于化学键,故C错误;稀有气体中没有化学键,故D错误。

3.关于氢键及范德华力,下列说法正确的是 ()

A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高

C.沸点:HIHBrHClHF

D.H2O是一种稳定的化合物,这是由H2O之间形成氢键所致

答案B

解析氢键属于分子间作用力,不属于化学键,A错误;若分子间含有氢键,则固体熔化或液体汽化时除克服范德华力外,还需要破坏氢键,所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高,B正确;第ⅦA族元素的简单气态氢化物中,氟化氢分子间存在氢键,沸点较高,其他元素氢化物分子间只有范德华力,一般相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔、沸点越高,因此沸点:HFHIHBrHCl,C错误;H2O的化学性质稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定,与分子间形成氢键无关,D错误。

4.下列各组物质中,含有的化学键类型完全相同的是 ()

A.HI和NaI B.NaF和KOH

C.CO2和HCl D.F2和NaBr

答案C

解析NaI是离子化合物,存在的化学键是离子键,HI是共价化合物,只存在共价键,化学键类型不相同,故A错误;NaF和KOH均是离子化合物,存在离子键,KOH中还存在共价键,化学键类型不完全相同,故B错误;CO2和HCl都是共价化合物,存在的化学键都是极性共价键,故C正确;F2是非金属单质,存在的化学键是共价键,NaBr是离子化合物,只存在离子键,化学键类型不同,故D错误。

化学键与物质类型的关系

二、物质变化过程中化学键的变化

1.化学反应过程

(1)化学键的变化:化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,如H2+Cl22HCl。

(2)实质:旧化学键断裂,

2.物质的溶解或熔化过程

(1)离子化合物的溶解或熔化的过程

离子化合物电离阴、阳离子

如NaCl在水中或熔化时的电离:NaClNa++Cl-。

注:一些特殊的离子化合物,可以和水发生反应,如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。

(2)共价化合物的溶解或熔化过程

①溶解过程

②熔化过程

(3)单质的熔化或溶解过程

单质的特点

化学键变化

举例

由分子构成的固体单质

熔化或升华时只破坏范德华力,不破坏化学键

P4的熔化,I2的升华等

由原子构成的单质

熔化时破坏共价键

金刚石、晶体硅等

能与水反应的某些活泼非金属单质

溶于水后,分子内共价键被破坏

Cl2、F2等

思考1下列变化中:①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水