常见的酸-九年级化学人教版（2024）下册.pptx

第十单元常见的酸、碱、盐课题2第一课时常见的酸

（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察并小心闻其气味。无色液体无色粘稠、油状液体瓶口出现白雾刺激性气味无气味无明显现象浓盐酸具有强挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气里，形成了盐酸小液滴。

一、常见的酸浓硫酸气体通入液面下①不能干燥NH3；②稀硫酸无吸水性，不能用于干燥气体。

一、常见的酸物理性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸挥发性浓硫酸吸水性减少不变不变增大减少增大减少减少敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸（不考虑水蒸发）

将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。蘸有浓硫酸的部分变黑变黑变黑甚至穿孔实验结论：浓硫酸具有腐蚀性（化学性质），又叫脱水作用。

一、常见的酸若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。安全小贴士

注酸入水，搅拌散热

一、常见的酸

二、什么是酸和碱常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸：在水中解离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；酸在水中以氢离子和酸根离子形式存在。

二、什么是酸和碱石灰水—氢氧化钙炉具清洁剂—氢氧化钠治疗胃酸过症—氢氧化铝

二、什么是酸和碱常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3·H2O等。碱：在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物；碱在水中以金属离子或铵根离子和氢氧根离子形式存在。NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-NH3·H2O→NH4++OH-

课堂小结常见的酸性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味盐酸性质：无色、粘稠、油状液体；有吸水性、腐蚀性、溶于水放热硫酸用途：金属除锈、制造药物，是胃液的主要成分，可帮助消化用途：金属除锈、工业生产，具有吸水性，可作干燥剂。酸、碱的概念

课堂精练1.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（）A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟 B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小C．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂 D．稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌，而且溶于水时会吸热B

课堂精练2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（）A.a接cB.a接dC.b接c D.b接dA

课堂精练3.化学晚会上,小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚,然后用电吹风的热风将白纸吹片刻,不一会儿,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释:(1)小豆事先用画了一只猫。(2)白纸上出现一只小黑猫的过程中发生了.(填“物理”或“化学”)变化。(3)使白纸上出现黑猫的物质是,说明该物质具有性,该性质属于物质的(填“物理”或“化学”)性质。

稀硫酸化学浓硫酸化学腐蚀(或脱水)

酸的化学性质知识点1酸与指示剂作用点滴板的优点：节约药品，便于对比变红变红无色无色

酸的化学性质知识点2酸与活泼金属反应活泼金属+酸→盐+H2↑

酸的化学性质Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应1.从反应的基本类型看，他们都属于。2.铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为价，溶液为色。+2浅绿

酸的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知识点3酸与碳酸盐反应碳酸盐+酸→盐+