2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第1章　阶段重点突破练(一).docx

阶段重点突破练(一)

[分值:100分]

(选择题1~4题,7~12题,每小题5分,共50分)

一、氧化还原反应概念的理解

1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅,化学方程式:SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法不正确的是 ()

A.该反应属于置换反应

B.C是还原剂,发生还原反应

C.SiO2是氧化剂,在反应中被还原

D.氧化还原反应的本质是电子的转移

答案B

解析一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,故A正确;反应中碳元素化合价升高,发生氧化反应,为还原剂,故B错误;反应中硅元素化合价降低,被还原,SiO2是氧化剂,故C正确;氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,本质是电子的转移,故D正确。

2.在反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,下列叙述正确的是 ()

①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原

⑤氧化产物和还原产物的质量比为1∶1

A.①②④ B.③④⑤

C.①②③⑤ D.④

答案C

解析CaH2中H元素的化合价为-1价,H2O中H元素的化合价为+1价,H2中H元素的化合价为0,根据可知,H2O中H元素的化合价降低,得到电子,则H2O是氧化剂,③正确;CaH2中H元素的化合价升高,失去电子被氧化,④错误;H2既是氧化产物又是还原产物,①②正确;由反应可知,氧化产物和还原产物的质量比为1∶1,⑤正确。

3.(2024·河南济源高中高一月考)对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,下列叙述正确的是 ()

A.铁和硫两种元素被还原

B.只有硫元素被氧化

C.每生成2个SO2转移11个电子

D.Fe2O3为氧化产物,SO2为还原产物

答案C

解析反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价,硫元素化合价从-1价变化为+4价,所以硫元素和铁元素被氧化,氧化产物为Fe2O3和SO2,A、B、D错误;电子转移总数以氧气得到的电子总数计算:11O2~44e-~8SO2,则每生成2个SO2转移11个电子,C正确。

4.(2023·青岛高一检测)ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂,可代替氯气用于饮用水的消毒,工业制取方法为2NaClO3+4HCl2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑。下列分析错误的是 ()

A.该反应为氧化还原反应,只有氯元素化合价发生了变化

B.ClO2为氧化反应的产物

C.HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性

D.氧化性:NaClO3Cl2

答案B

解析根据同种元素化合价归中不交叉原则可知,NaClO3中氯元素的化合价由+5价降到了ClO2中的+4价,HCl中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价,只有氯元素化合价发生了变化,A正确;NaClO3中氯元素的化合价由+5价降到了ClO2中的+4价,被还原,故ClO2为还原反应的产物,B错误;参与反应的HCl中,有一半HCl中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价,HCl表现还原性,还有一半HCl反应生成了盐和水,体现了酸性,故HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性,C正确;NaClO3是氧化剂,Cl2是氧化产物,故氧化性:NaClO3Cl2,D正确。

5.(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体(Cl2),而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系,其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式:?

。?

(2)该反应中,化合价升高的反应物是,化合价没有发生变化的反应物是。?

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色,说出NaBiO3的一个性质:?

。?

答案(1)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O

(2)KClH2SO4

(3)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强)

解析(1)常温下,Cl2为黄绿色气体,由题中信息结合元素守恒可知,酸性条件下,KMnO4能将Cl-氧化为Cl2,自身被还原。结合题中所给的七种物质可知,该反应中氧化剂为KMnO4,还原剂为KCl,氧化产物为Cl2,还原产物为MnSO4。根据反应前后原子守恒可判断,反应物还有H2SO4,生成物还有K2SO4和H2O。配平可得反应的化学方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。(2)根据(1)中所得化学方程式,所含元素化合价升高的反应物是KCl,所含元素化合价没有发生变化的反应物是H2SO4。