2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第4章　章末整合　重点突破.docx

章末整合重点突破

1.原子结构

原子结构(ZA

2.元素周期表

元素周期表编排原则

3.元素周期律

元素周期律

变化的实质

4.化学键

化学键离子键

突破一胸怀周期表,放眼周期律

1.周期表要了然于胸

(1)能熟练地画出周期表的结构,并能将前20号元素和主族元素的名称、符号填在表中,记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)。

(2)掌握原子序数之间的关系

①同主族内相邻周期元素原子序数的关系

元素周期表中,处于第ⅠA族、第ⅡA族的元素,未经过过渡元素,下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元素种类之和;而处于第ⅢA族以后的元素,经过了过渡元素,原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。

②T形和⊥形中原子序数关系

在短周期中,直接相邻的T形和⊥形四种元素的原子序数关系如图:

如果涉及长周期,则上下原子序数可以变为Z-18、Z+18或Z+32、Z-32。

2.周期律要多层次理解

(1)递变性规律

若A、B、C三种元素位于周期表中如图位置,则性质有如下关系:

①原子半径:CAB;

②金属性:CAB;

③非金属性:BAC。

(2)相似性规律

①同主族元素性质相似。

②“对角线”相似,如Li和Mg、Be和Al等。

(3)“阴上阳下、径小序大”规律

与稀有气体元素同周期的阴离子及下周期元素的阳离子,若二者具有相同的电子层结构,原子序数大者,简单离子的半径小。例如:r(Ca2+)r(K+)r(Cl-)r(S2-)。

(4)化合价规律

①同周期元素主要化合价:最高正价由+1→+7递增(O无最高正价,F无正价),最低负价由-4→-1递增。

②关系式:最高正化合价+|最低负化合价|=8(H、O、F除外);最高正化合价=主族序数=最外层电子数=主族价电子数(O、F除外)。

最高正化合价+最低负化合价=0、2、4、6,依次是第ⅣA~ⅦA族元素(O、F除外)。

(5)奇偶规律

在周期表中,原子序数是奇数的主族元素,位于奇数族,主要化合价为奇数,原子序数为偶数的主族元素,位于偶数族,主要化合价为偶数,即“奇序奇族奇价,偶序偶族偶价”。

1.(2024·黑龙江双鸭山高一开学考试)下列递变规律正确的是 ()

A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

B.离子半径:Na+S2-Cl-

C.还原性:SiH4H2SHCl

D.酸性:H3PO4H2SiO3H2SO4

答案A

解析粒子电子层数越多,一般半径越大,电子层数相同,核电荷数越多,半径越小,故正确的顺序为Na+Cl-S2-,B不正确;元素非金属性:ClSSi,简单氢化物还原性:SiH4H2SHCl,C不正确;非金属性:SPSi,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性为H2SiO3H3PO4H2SO4,D不正确。

2.已知硒(34Se)的最外层有6个电子,砷(33As)最外层有5个电子,依据元素周期表和周期律的知识判断,下列错误的是 ()

A.非金属性:SSeAs

B.酸性:H2SO4H2SeO4H3AsO4

C.热稳定性:HClH2SeHBr

D.还原性:H2SeHBrHCl

答案C

解析同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,因此非金属性:SeAs,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,因此非金属性:SSe,因此非金属性:SSeAs,故A正确;根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,因此酸性:H2SeO4H3AsO4,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,因此酸性:H2SO4H2SeO4,因此酸性:H2SO4H2SeO4H3AsO4,故B正确;元素非金属性越强,其最简单氢化物越稳定,因此热稳定性:HBrH2Se,故C错误;根据元素非金属性越强,其简单氢化物还原性越弱,因此还原性:H2SeHBrHCl,故D正确。

突破二元素金属性、非金属性强弱的判断方法

1.元素金属性强弱的判断方法

(1)从元素原子的结构判断

①同主族元素:电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强。

②同周期元素:核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。

(2)根据金属活动性顺序表判断:一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。

(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强。

(4)根据离子的氧化性强弱判断:离子的氧化性越强,则对应元素的金属性越弱。

2.非金属性强弱的判断方法

(1)从元素原子的结构判断

①同主族元素,核电荷数越多,非金属性越弱。

②同周期元