2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第2章　第3节　第3课时　物质的量浓度.pdf

第3课时物质的量浓度

[核心素养发展目标]1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握物质的

量浓度的有关计算,逐步提升证据推理思维能力。

一、物质的量浓度

1.溶质的质量分数

2.溶质的物质的量浓度

思考1利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式,推导出两者之间的定量关系。并利

−3

用得出的表达式计算:市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g·cm,则市售浓硫酸中硫

酸的物质的量浓度为多少?

提示①设溶液体积为1L,则

−1

·mL×1000×

·mol−11000-1

cBmol·L。

1L

l−1-1

M:溶质B的摩尔质量(单位:g·mo);ρ:溶液密度(单位:g·mL);w为溶质的质量分数。

1000×1.84×98%

-1-1

②c(HSO)mol·L18.4mol·L。

24

98

-1的溶液中3+3+-1O2−

思考2(1)1L0.5mol·LAl(SO)n(Al)1mol,c(Al)1mol·L,n(S)1.5

2434

O2−-13+O2−

mol,c(S)1.5mol·L,c[Al(SO)]∶c(Al)∶c(S)1∶2∶3,由此可知,对于同一溶液中,不同微

42434

粒的浓度之比等于微粒个数之比。

某溶液中测得--1则2+-1。

(2)BaCl2,c(Cl)0.5mol·L,c(Ba)0.25mol·L

-1-

(3)下列与0.2mol·LAlCl溶液中c(Cl)相同的是②③(填序号)。

3

-1-1-1-1

①0.2mol·LNaCl溶液②0.3mol·LMgCl溶液③0.6mol·LKCl溶液④0.2mol·LBaCl溶

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液

1.判断正误

(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1()

(2)200mL0.1mol·L-150mL,0.1