2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第2章　第3节　实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液.pdf

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液

【实验目的】

1.练习容量瓶的使用方法。

2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3.加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验用品】

烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。

【实验步骤】

1.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液

(1)计算溶质的质量

-1

计算配制100mL1.00mol·L的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。

(2)称量

用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.8500g)。

(3)配制溶液

①溶解:把称好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体

完全溶解。

②移液:待溶液冷却到室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。

③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。

④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至

凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀盖好容量瓶瓶塞反复上下颠倒摇匀。:,,

(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。

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2.用1.00mol·L的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L的NaCl溶液

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(1)计算所需1.00mol·L的NaCl溶液的体积

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配制100mL0.50mol·L的NaCl溶液所需1.00mol·L的NaCl溶液的体积为50mL。

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(2)量取1.00mol·L的NaCl溶液的体积

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用量筒量取1.00mol·L的NaCl溶液50.0mL。

(3)配制溶液

①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。

②移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,

使溶液混合均匀。

:,1~2cm,,

④定容继续向容量瓶中加入蒸馏水直到液面在刻度线以下时改用胶头滴管滴加蒸馏水至

凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀盖好容量瓶瓶塞反复上下颠倒摇匀。:,,

-1

(4)将配制好的100mL0.50mol·L的NaCl溶液倒入试剂瓶,贴好标签。

【问题和讨论】

1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也

都注入容量瓶?

提示将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液,里面有溶质,洗涤烧杯内壁和玻

璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶,是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中,减小误差。

2.?,

溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中如果未冷却就转移对所配溶液的物质的

量浓度有什么影响?

提示容量瓶的使用温度为20,即室温,未冷却溶液温度高,体积偏大,此时定容到刻度线,冷却后体积缩小,

℃

小于容量瓶容积,导致所配溶液的物质的量浓度偏大。

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3.用1.00mol·L的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L的NaCl溶液,用量筒量取1.00mol·L的

NaCl溶液时仰视读数所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小,,?

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