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高二化学：高中化学选修4

课后练习

化学反响原理

第一讲化学反响与能量

1：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；?△H=－348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；?△H=－31.0kJ/mol

那么Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于()

(A)－317.3kJ/mol(B)－379.3kJ/mol

(C)－332.8kJ/mol(D)317.3kJ/mol

答案：A

要求的反响的方程式=〔1〕-〔2〕，所以△H=-348.3-(-31.0)=-317.3kJ/mol

应选A

2“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国

“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推

进剂采用低温液氧/液氢。在298K时，2g氢气与氧气完全反响生

成液态水放热285.8kJ，那么此反响的热化学方程式为以下的 〔〕

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8KJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ·mol-1

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8KJ·mol-1

答案：C

2g氢气是1mol，所以1mol氢气燃烧放出285.8kJ，但是要注意生成的液态水

应选C；A中H2系数是2，所以相应的反响热应该乘以2.

3H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1

和-1366.8kJ,那么由C2H4(g)和H2O(I)反响生成C2H5OH(I)的△H为

kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1

答案：A

反响〔1〕：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H1=-285.8kJ/mol

反响〔2〕：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l),△H2=-1411.0kJ/mol

反响〔3〕：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),△H3=-1366.8kJ/mol

反响〔4〕：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(l),△H

因为〔4〕=〔2〕-〔3〕，所以△H=△H2-△H3=-44.2kJ/mol

应选A

4以下关于热化学反响的描述中正确的选项是

A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，

那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反响的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

答案：B

A，错误，中和热的数值就是-57.3kJ/mol；

B，正确，要注意CO的系数是2而不是1，所以要乘以2；

C，错误，铝热反响需要加热才能发生但是铝热反响是放热的；

D，错误，应该是生成液态的水

应选B

5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；?H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；?H=－192.9kJ·mol－1

以下说法正确的选项是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反响①中的能量变化如下图

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的?

△H＞－192.9kJ·mol－1

答案：D

A，错误，燃烧热要求产物是稳定的化合物，氢元素应该是得到液态水，而不是得到氢气，故不是192.9kJ/mol；

B，错误，反响①是吸热反响，应该是产物能量高于反响物能量；

C，错误，反响②就是放热的；

D，正确，因为从液体甲醇变为气体甲醇会吸收热量，所以气体甲醇燃烧释放的能量高于液体甲醇，由于是放热反响，所以对应的反响热是负值，放出热量越大的反响热越小

应选D

6在25℃、1.01×105Pa下