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高中化学知识点

——化学反响及其能量变化

1．氧化复原反响

[氧化复原反响]有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反响．如2Na+C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+C12＝2HCl(有电子对偏移)等反响均属氧化复原反响。

氧化复原反响的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。

[氧化复原反响的特征]在反响前后有元素的化合价发生变化．根据氧化复原反响的反响特征可判断一个反响是否为氧化复原反响．某一化学反响中有元素的化合价发生变化，那么该反响为氧化复原反响，否那么为非氧化复原反响。

[氧化剂与复原剂]

概念

含义

概念

含义

氧化剂

反响后所含元素化合价降低的反响物

复原剂

反响后所含元素化合价升高的反响物

被氧化

复原剂在反响时化合价升高的过程

被复原

氧化剂在反响时化合价降低的过程

氧化性

氧化剂具有的夺电子的能力

复原性

复原剂具有的失电子的能力

氧化反响

元素在反响过程中化合价升高的反响

复原反响

元素在反响过程中化合价降低的反响

氧化产物

复原剂在反响时化合价升高后得到的产物

复原产物

氧化剂在反响时化合价降低后得到的产物

氧化剂与复原剂的相互关系

重要的氧化剂和复原剂：

(1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有：

①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性．

(2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有复原性，只能作复原剂(注：不一定是强复原剂)．重要的复原剂有：

①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等．

(3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有复原性，如H2O2、SO2、Fe2＋等．

(4)当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有复原性．例如，盐酸(HCl)与Zn反响时作氧化剂，而浓盐酸与MnO2共热反响时，那么作复原剂．

[氧化复原反响的分类]

(1)不同反响物间的氧化复原反响．

①不同元素间的氧化复原反响．

例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O绝大多数氧化复原反响属于这一类．

②同种元素间的氧化复原反响．

例如：2H2S+SO2＝3S+2H2OKClO3+6HCl(浓)＝KCl+3C12↑+3H2O

在这类反响中，所得氧化产物和复原产物是同一物质，这类氧化复原反响又叫归中反响．

(2)同一反响物的氧化复原反响．

①同一反响物中，不同元素间的氧化复原反响．例如：2KClO32KCl+3O2↑

②同一反响物中，同种元素不同价态间的氧化复原反响．例如：NH4NO3N2O↑+2H2O

③同一反响物中，同种元素同一价态间的氧化复原反响．例如：

C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O＝2HNO3+NO

在这类反响中，某一元素的化合价有一局部升高了，另一局部那么降低了．这类氧化复原反响又叫歧化反响．

[氧化复原反响与四种根本反响类型的关系]如右图所示．由图可知：置换反响都是氧化复原反响；复分解反响都不是氧化复原反响，化合反响、分解反响不一定是氧化复原反响．

[氧化复原反响中电子转移的方向、数目的表示方法]

(1)单线桥法．表示在反响过程中反响物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．

在单线桥法中，箭头的指向已经说明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．

(2)双线桥法．表示在反响物与生成物里，同一元素原子在反响前后电子转移的数目和方向．在氧化剂与复原产物、复原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反响前的有关元素指向反响后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目．例如：

[氧化复原反响的有关规律]

(1)氧化性、复原性强弱判断的一般规律．

氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的