高中化学选修四第一二单元测试题.docVIP

洛阳师范学院附属中学高二选修四一二章测试

〔用时90分钟，总分值100分〕

第一卷〔50分〕

一、选择题：〔每空2分，共50分〕

1.在密闭容器中参加P、Q进行反响P(g)+2Q(g)2R(g)+S(g)，以下说法可以充分说明在恒温下已到达平衡的是〔〕

A．反响容器中压强不随时间变化而变化B．反响容器中P、Q、R、S四者共存

C．P和S的生成速率相等D．反响容器中总的物质的量保持不变

２.某可逆反响在密闭容器中进行：

A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)△H＜0，图中曲线b代表一定条件下

该反响的过程，假设使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()

A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积

C．参加催化剂 D．升高温度

3.以下有关反响：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=－905kJ·mol-1的描述不正确的选项是〔〕

A.生成物的总能量小于反响物的总能量B.该反响的燃烧热为905KJ

C.该反响为放热反响D.该反响中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量

4．对于可逆反响2A2(g)+B2(g)2A2B(l)〔正反响为放热反响〕到达平衡，要使正、逆反响的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是〔〕

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

5.在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是()

A.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ?mol-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ?mol-1

6.以下表达中正确的选项是〔〕

A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反响所放出的热量，叫做中和热

B.在101kP时1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.在相同条件下，1molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(g)放出的热量数值相等。

7．在密闭容器中，一定量混合气体发生以下反响：aM〔g〕＋bN〔g〕cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol·L－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol·L－1。那么以下表达正确的选项是 〔〕

A．反响速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低

8．以下说法不正确的选项是〔〕

A．化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反响都不需要加热就能发生

C．吸热反响在一定条件〔如常温、加热等〕也能发生

D．化学反响是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量

9.以下过程一定释放能量的是〔〕

A.化合反响B.原子组成分子C.分子拆成原子D.分解反响

10．在恒容密闭容器中可逆反响2NO22NO+O2，到达平衡状态的标志是〔〕

①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

11．热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(l)△H=－285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕

A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ

12.对可逆反响：A(g)+3B(g)2C(g)?H0，以下表达错误的选项是〔〕

A.升高温度v〔正〕、v〔逆