高一化学同步精品课堂课件（人教版）：物质的分类及转化课件.pptVIP

有谁还记得初中所学“溶液”的概念？一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。1.定义2.组成溶剂：溶质：能溶解其他物质的物质。被溶解的物质。溶液分散系及其分类1.分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2.组成分散质：起容纳分散质的作用。被分散的物质。分散剂：溶液溶质溶剂分散系分散质分散剂气液固气液固气液固按照分散剂和分散质所处的状态，它们之间可以有几种组合方式？并举例。分散系分散剂分散质气液固空气云、雾烟、尘泡沫、牛奶、泥浆、泡沫塑料有色玻璃、合金珍珠(包藏着水的碳酸钙)盐酸白酒食盐水溶液胶体浊液溶液胶体分散系乳浊液悬浊液浊液分散系及其分类分散系及其分类根据分散质粒子的直径大小溶液1~100nm胶体1nm100nm分散质粒子的直径浊液分散质粒子的直径在1～100nm之间。本质特征：分散系及其分类胶体的分类分散剂状态固溶胶有色玻璃固态液溶胶液态气溶胶云气态Fe(OH)3胶体【例1】现有如下各实验：①将1gKCl加入99g水中②将1g可溶性淀粉加入100g水中，搅拌均匀后煮沸③将1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振荡④将0.1g植物油加入10g水中，充分振荡混匀⑤将96mL酒精与5mL水充分混合。(注：淀粉分子的直径在1～100nm之间)其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。答案①⑤②③④解析①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于1nm，属于溶液；②淀粉分子大，溶于水后，形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，放置即沉淀，所以属于悬浊液；④油不溶于水，形成的是乳浊液；⑤中分散质是水，二者以任意比混溶，是溶液。【例2】用特殊方法把固体物质加工成纳米级(1～100nm，1nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液C有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？胶体的制备、性质及应用实验1-1步骤一化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。胶体的制备、性质及应用实验1-1把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。步骤二CuSO4溶液Fe(OH)3胶体胶体的制备、性质及应用当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象(或丁达尔效应)。丁达尔现象(丁达尔效应)实验1-1CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应产生的原因：Fe(OH)3胶体由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路胶体的制备、性质及应用用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应的应用：溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱溶液未产生光亮通路的原因：胶体的制备、性质及应用CuSO4溶液无现象产生胶体的制备、性质及应用实验中用饱和FeCl3溶液，稀FeCl3溶液不利于Fe(OH)3胶体；实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，不能直接加热饱和FeCl3溶液；不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3形成沉淀；往沸水中滴加饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，原因是长时间加热能够导致Fe(OH)3形成沉淀。Fe(OH)3沉淀新课导入****************2017高一化学必修一课件：第1节《物质的分类》课时2**物质及其变化物质的分类及转化胶体的制备、性质及应用2分散系1本节重点本节难点新课导入****************2017高一化学必修一课件：第1节《物质的分类》课时2**