《原子的空间结构》课件.pptVIP

**结束语本课件介绍了原子的空间结构，包括原子的基本结构、电子排布、化学键的形成以及原子性质等。通过学习，相信您对原子有了更深入的了解，也为后续化学学习打下了坚实的基础。祝您学习愉快！*******************************化学键形成离子键1静电吸引离子键是由阴阳离子之间通过静电吸引力而形成的化学键，通常由金属元素和非金属元素形成。2电子转移金属元素失去电子形成带正电的阳离子，非金属元素得到电子形成带负电的阴离子。3离子化合物由离子键构成的化合物称为离子化合物，通常具有较高的熔点和沸点，在水中易溶解。共价键电子共享共价键是由两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键，通常由非金属元素形成。极性共价键当共价键中两个原子对电子的吸引力不同时，电子会偏向吸引力较强的原子，形成极性共价键。非极性共价键当共价键中两个原子对电子的吸引力相同时，电子在两个原子之间均匀分布，形成非极性共价键。金属键自由电子金属元素的原子最外层电子比较容易失去，形成自由电子，在金属晶格中自由移动。1静电吸引自由电子与金属阳离子之间形成静电吸引力，这种吸引力称为金属键。2金属特性金属键是金属元素特有的化学键，它赋予了金属良好的导电性、导热性、延展性等特性。3氢键特殊的共价键氢键是一种特殊的共价键，存在于氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间。强极性由于氢原子电负性较低，与电负性较强的原子形成极性共价键，使氢原子带部分正电荷。静电吸引氢原子带部分正电荷，会与另一个分子中电负性较强的原子形成静电吸引力，即氢键。分子间作用力范德华力范德华力是分子间的一种较弱的吸引力，包括伦敦力、偶极-偶极力、诱导力等。氢键氢键是分子间的一种较强的吸引力，存在于氢原子与电负性较强的原子之间。影响因素分子间作用力的大小受分子的大小、极性、形状等因素影响。原子半径原子尺寸原子半径是指原子核中心到最外层电子轨道的平均距离，反映了原子的大小。影响因素原子半径受电子层数、核电荷数和电子排布的影响，同一周期内从左到右原子半径减小，同一族内从上到下原子半径增大。电负性吸引电子能力电负性是指原子在分子中吸引电子能力的强弱，数值越大，吸引电子能力越强。周期表趋势同一周期内，从左到右电负性增大；同一族内，从上到下电负性减小。化学键类型电负性差越大，化学键极性越强；电负性差越小，化学键极性越弱。电离能失去电子能力电离能是指气态原子失去一个电子形成气态正离子所需吸收的最小能量，反映了原子失去电子的难易程度。周期表趋势同一周期内，从左到右电离能增大；同一族内，从上到下电离能减小。电子亲和能得到电子能力电子亲和能是指气态原子得到一个电子形成气态负离子所释放的能量，反映了原子得到电子的难易程度。周期表趋势同一周期内，从左到右电子亲和能增大，但也有例外；同一族内，从上到下电子亲和能减小。化学性质电子亲和能可以帮助预测原子形成阴离子的能力，并与原子形成化学键的倾向有关。原子示意图1简化表示原子示意图用简单的符号和数字来表示原子核中的质子数、中子数和电子层中的电子数。2元素种类原子示意图可以用来表示不同元素的原子结构，并帮助理解元素的化学性质。3电子排布原子示意图可以用来表示原子中电子的排布，并帮助理解电子层和电子亚层的概念。原子结构示意图电子排布原子结构示意图用圆圈或方框来表示电子层，用箭头来表示电子，并根据电子排布规律进行填充。量子数原子结构示意图可以帮助理解量子数的概念，并了解电子在原子中的空间分布。化学性质原子结构示意图可以帮助理解原子化学性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。元素周期表1元素排列元素周期表是按照原子序数递增排列的，并根据元素的电子层结构和化学性质进行分组。2周期和族元素周期表分为七个周期和十八个族，同一周期内的元素具有相似的电子层结构，同一族内的元素具有相似的化学性质。3元素性质元素周期表可以用来预测元素的化学性质，如金属、非金属、半金属的性质，以及电离能、电子亲和能等。元素周期表特征周期性规律元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化，如原子半径、电离能、电子亲和能等。族性质同一族内的元素具有相似的化学性质，这是因为它们具有相同的最外层电子数。金属和非金属元素周期表中，金属元素位于左侧，非金属元素位于右侧，金属元素的电离能较小，非金属元素的电离能较大。外层电子排布元素化学性质金属元素金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，容易失去电子形成阳离子，化学性质比较活泼。非金属元素非金属元素通常不