《原子的空间结构》课件2.pptVIP

********************************原子半径原子大小原子半径是指原子核中心到最外层电子云边缘的距离，是衡量原子大小的一个指标。周期性变化原子半径在元素周期表中呈现周期性变化，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。离子化能失去电子的难易程度离子化能是指从一个气态原子中移去一个电子所需要的能量，反映了原子失去电子的难易程度。周期性变化离子化能也呈现周期性变化，同一周期从左到右，离子化能逐渐增大；同一主族从上到下，离子化能逐渐减小。电负性1吸引电子的能力电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力，反映了原子吸引电子的强弱程度。2周期性变化电负性也呈现周期性变化，同一周期从左到右，电负性逐渐增大；同一主族从上到下，电负性逐渐减小。3化学键类型电负性差异决定了化学键的类型，电负性差异越大，离子键的性质越强；电负性差异越小，共价键的性质越强。共价键共享电子共价键是两个原子通过共享电子对而形成的化学键，这种共享的电子对称为共用电子对。非极性共价键当两个原子具有相同的电负性时，形成的共价键称为非极性共价键，共用电子对均匀分布在两个原子之间。极性共价键当两个原子具有不同的电负性时，形成的共价键称为极性共价键，共用电子对偏向电负性较强的原子。离子键电子转移离子键是由电负性差异很大的两种原子通过电子转移而形成的化学键，形成带正电的阳离子和带负电的阴离子，并通过静电作用相互吸引。金属与非金属离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间，例如氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。化合物性质离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在水溶液中易导电，通常为固体。金属键自由电子金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间的静电作用形成的，金属原子释放出最外层电子形成自由电子，这些自由电子可以自由移动，金属离子则排列成金属晶格。导电导热性金属键的存在解释了金属的良好导电性和导热性，因为自由电子可以自由移动，从而传递电荷和热能。延展性金属键也解释了金属的延展性和韧性，因为金属原子可以相互滑动，而不会破坏金属键。氢键特殊作用力氢键是分子间的一种特殊作用力，它存在于含有氢元素和电负性较强的元素（如氧、氮、氟）的分子之间。极性分子氢键通常出现在极性分子之间，因为极性分子中氢原子带部分正电荷，而电负性较强的元素带部分负电荷。影响性质氢键的存在影响了物质的物理性质，例如水的高沸点和高熔点，就是氢键作用的结果。极性分子不对称结构极性分子是指分子中电荷分布不均匀，具有正负极性的分子，例如水分子。1偶极矩极性分子具有偶极矩，偶极矩是指分子中正负电荷中心之间的距离乘以电荷量。2氢键形成极性分子之间可以形成氢键，氢键是分子间作用力的一种，比范德华力更强。3非极性分子对称结构非极性分子是指分子中电荷分布均匀，没有正负极性的分子，例如二氧化碳分子。无偶极矩非极性分子没有偶极矩，因为分子中正负电荷中心重合。范德华力非极性分子之间以范德华力为主，范德华力是分子间作用力的一种，比氢键更弱。分子间作用力1范德华力范德华力是分子间最常见的弱相互作用力，分为伦敦力、偶极-偶极力、偶极-诱导力。2氢键氢键是分子间作用力中的一种特殊类型，比范德华力更强，对物质的性质有重要影响。3影响物质性质分子间作用力的大小影响了物质的物理性质，例如熔点、沸点、蒸汽压、溶解度等。沸点与熔点1分子间作用力物质的沸点和熔点与分子间作用力的大小有关，分子间作用力越强，沸点和熔点越高。2氢键影响含有氢键的物质，例如水，由于氢键的强作用力，具有较高的沸点和熔点。3应用于分离沸点和熔点差异可以用于分离混合物，例如蒸馏法分离不同沸点的液体。固体形态1晶体晶体是指原子或分子在空间中呈规则排列的固体，具有固定的熔点和清晰的几何形状。2非晶体非晶体是指原子或分子在空间中排列无序的固体，没有固定的熔点，没有规则的几何形状。3性质差异晶体和非晶体的物理性质不同，例如晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性。液体形态流动性液体具有流动性，可以自由地改变形状，但体积不变，因为液体分子之间存在着较弱的相互作用力。表面张力液体表面存在着表面张力，这是由于液体内部分子之间相互作用力大于表面分子之间相互作用力造成的。气体形态1无固定形状气体没有固定的形状和体积，可以自由地充满容器，因为气体分子之间距离很大，相互作用力很弱。2可压缩性气体可以被压缩，因为气体分子之间距离很大，可以被压缩到更小的空间。3气体压强