弱电解质的解离平衡.pptVIP

单击此处编辑母版标题样式CH3COOHCH3COO-+H+二、水溶液中弱酸弱碱的解离平衡（一）弱电解质的解离平衡解离结合思考与讨论1)解离开始后，V（解离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?2)当解离达到最大程度时，V（解离）和V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?在一定条件下，当弱电解质分子解离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，解离过程就达到了平衡状态，叫解离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（解离成离子）v（结合成分子）解离平衡状态特征动解离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子等V解离=V结≠0解离平衡特征思考:HF、CH3COOH都是弱电解质如何比较两者的导电能力强弱？”解离平衡常数弱电解质达到解离平衡时，已解离的各离子浓度幂的乘积与未解离的分子浓度之比是一个常数，称为解离平衡常数。解离平衡常数（K）------弱电解质解离程度相对大小的参数对于一元弱酸HAcH++Ac-，平衡时Ka=[H+].[Ac-][HAc]对于一元弱碱NH3·H2O?NH4++OH-，平衡时Kb=[NH4+].[OH-][NH3·H2O]Ka值越大，解离程度越大，达到解离平衡时解离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。例：酸性强弱顺序：HFCH3COOHKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L解离平衡常数与电解质强弱的关系（二）解离平衡的移动NH3·H2O?OH-+NH4+解离平衡的移动：由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的解离平衡到达新的解离平衡的过程。加入物质浓度变化移动方向盐酸OH-浓度降低氢氧化钠OH-浓度增大←氨气NH3·H2O浓度增大→→1.解离度αα=已解离的分子数弱电解质分子总数×100%（三）解离度25℃，在0.1mol/L醋酸溶液中，每10000个醋酸分子里有132个分子解离成离子。求解离度？α=133÷10000×100%=1.32%0201计算25℃，在0.1mol/L碳酸溶液中，每10000个碳酸分子里有17个分子解离成离子。求解离度？α=17÷10000×100%=0.17%0102计算125℃，在0.1mol/L硼酸溶液中，每10000个硼酸分子里有1个分子解离成离子。求解离度？2α=1÷10000×100%=0.01%计算25℃，在0.1mol/L氨水溶液中，每10000个氨水分子里有130个分子解离成离子。求解离度？01α=130÷10000×100%=1.3%02计算常见弱电解质的解离度电解质解离度（%）醋酸1.32碳酸0.17硼酸0.01氨水1.3外因:浓度、温度、溶剂02影响解离度的因素内因:电解质本身的性质01离子化合物、强极性共价化合物，完全解离弱极性共价化合物解离度小化合物的极性越小解离度越小电解质的性质（了解）2.影响解离度的因素2.影响解离度的因素logo浓度浓度越小，解离度越大不同浓度醋酸溶液的解离度浓度（mol/L)0.20.10.050.010.005解离度（α）0.931.321.904.206.00温度NH3·H2O?OH-+NH4+解离过程吸热升高温度，解离平衡向右移动，解离度增大2.影响解离度的因素HCl在水中解离度很大，在苯中几乎不解离水是极性溶剂，苯是非极性溶剂溶剂的极性增大，电解质的解离度越大溶剂2.影响解离度的因素共轭酸碱对的Ka和Kb的关系=[H3O+][OH?]HAc+H2O?H3O++Ac?Ac?+H2O?HAc+OH?[H3O+][Ac?]?

[HAc]Ka=[HAc][OH?]

[Ac?]Kb=Ka?Kb=Kw即第三节水溶液中的质子转移平衡在HA-A?溶液中:Ka?Kb=[H3O+][Ac?]?

[HAc][HAc][OH?]

[Ac?]?解：∴∵CN?是HCN的共轭碱第三节水溶液中的质子转移平衡例已知298K时HCN的Ka4.93