2025年高中化学新教材同步必修第二册 第5章　章末整合　重点突破.docx

章末整合重点突破

1.硫及其化合物

2.氮及其化合物

3.无机非金属材料

突破一S、N、Si及其化合物的转化关系

1.硫及其化合物的转化

完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式：

③S+2CuCu2S；

④S+FeFeS；

⑤S+H2H2S；

⑥2H2S+SO2===3S+2H2O；

⑦2H2S+3O22SO2+2H2O；

⑨FeS+2H+===Fe2++H2S↑；

?SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O；

?SO32-+2H+===SO2↑+H2

?2SO2+O22SO3；

?SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl；

?Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

2.氮及其化合物的转化

完成下列序号表示的化学方程式：

①NH3+HCl===NH4Cl；

②NH3+H2ONH3·H2O；

③4NH3+5O24NO+6H2O；

④2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

⑤NH3·H2ONH3↑+H2O；

⑥N2+3H22NH3；

⑦N2+3MgMg3N2；

⑧N2+O22NO；

⑨2NO+O2===2NO2；

⑩3NO2+H2O===2HNO3+NO；

?Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

?3NO2+H2O===2HNO3+NO；

?3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

3.硅及其重要化合物之间的转化

完成下列序号表示的化学方程式：

⑤SiCl4+2H2Si+4HCl；

⑥SiO2+2C2CO↑+Si；

⑦SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O；

⑧SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O；

⑨CaO+SiO2CaSiO3或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

?Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl或Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。

1.(2024·扬州高一期中)下列方程式或转化关系不正确的是()

A.氨催化氧化生成N2O的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O

B.NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-===NH3

C.N2NH3NH4Cl

D.NH3NO2NO

答案D

解析氨催化氧化生成N2O和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O，A正确；NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应生成NH3?H2O，离子方程式为NH4++OH-===NH3?H2O，B正确；N2和H2反应生成NH3，NH3和HCl反应生成NH4Cl，C正确；NH3和O2催化氧化反应生成NO，

2.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是()

A.在一定条件下，a可将c、d还原为b

B.c使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同

C.a与浓e、a与浓e均能发生氧化还原反应

D.常温下，Fe与浓e和浓e均不反应

答案A

解析根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a为H2S、b为S，c为SO2，d为H2SO3、e为H2SO4，据此解答。a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确；c使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化反应，不是不反应，D错误。

突破二SO2的制备SO2、CO2的鉴别与除杂

1.SO2的制备

实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。

(1)反应原理

Na2SO3+H2SO4===SO2↑+Na2SO4+H2O。

(2)实验装置

(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。

②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。

2.SO2和CO2的鉴别与除杂

(1)SO2与CO2的鉴别

①单一气体的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。

可以用以下方法鉴别：

a.SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

b.SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

c.SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

②混合气体的鉴别

流程设计

实验装置

特别提醒可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅。

(2)除去CO2中SO2的两种方法

①利用二氧化硫的还原性，用酸