2024年高考化学一轮复习课时分层提升练十七5.3化学键含解析新人教版.docVIP

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化学键

一、选择题

1.下列说法中错误的是 ()

A.Na2O2既含离子键又含非极性键

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.位于ⅠA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物

【解析】选D。过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,形成的化学键为离子键,过氧根离子中为氧原子间形成的非极性共价键,故A正确;元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族为7个副族,一个第ⅤⅢ族,为过渡元素,都是金属元素,故B正确;稀有气体原子结构特征分析除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8,故C正确;位于ⅠA的元素有氢元素,和ⅦA的元素形成的是共价化合物,如HF、HCl等,故D错误。

2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ()

A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B.阴、阳离子间通过离子键肯定能形成离子化合物

C.离子化合物肯定能导电

D.金属元素和活泼非金属元素化合,只能形成离子键

【解析】选B。离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力和静电斥力,A项错误;离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电,C项错误;D项中Na2O2、AlCl3等均存在共价键,错误。

3.下列不是离子化合物的是 ()

【解析】选B。非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。

4.下列数值表示有关元素的原子序数,各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是 ()

A.10与19 B.1与16

C.11与17 D.14与8

【解析】选C。活泼金属与活泼非金属形成离子键。

5.某同学在探讨前18号元素时发觉,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形态,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

()

A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.N点代表的是图中金属性最强的元素

D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键

【解析】选A。依据原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知B、C项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离,A项错误;M点对应的为氧元素、N点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物Na2O2中存在非极性共价键,D项正确。

6.关于氢键的说法中正确的是 ()

A.每个水分子内含有两个氢键

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点上升

D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

【解析】选C。水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性,D选项错误。

7.下列叙述中,不正确的是 ()

A.共价化合物可能含有离子键

B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物

D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

【解析】选A。共价化合物中肯定无离子键,A错误;CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键,都属于极性键,B正确;Na2O2中的O22-中含有非极性共价键:O—O键,C正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,

8.下列哪一组元素的原子间反应简洁形成离子键 ()

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

①a和c②a和f③d和g④b和g

A.①② B.②④

C.②③ D.③④

【解析】选B。本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a～g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。

9.下列说法正确的是 ()

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次上升

B.熔融状态下能导电的化合物肯定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物

C.NCl3分子中全部的原子均为8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

【解析】选C。A项,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高,但HF分子之间含氢键,则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低,错误;B项,熔融状态下能导电的化合物肯定含离子键,属于离子化合物,而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,错误;C项,NCl3分子中氮元素的最外层电子数+|化合价|=8,则分子中全部的原子均为8电子稳定结构,正确;D项,NaHSO4晶体中及熔化状态下电离,均存在钠离子和硫酸氢根离子,阴、阳离子个数比为1∶