天津市五区县重点校2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题（解析版）.docx

天津市五区县重点校2024-2025学年高二上学期1月期末考试

可能用到的原子量：H-1N-14O-16S-32Fe-56

第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项）

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.硅太阳能电池 B.锂离子电池

C.太阳能集热器 D.燃气灶

【答案】D

【解析】硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；燃气灶将化学能转化为热能，D正确；答案选D。

2.下列各组元素的性质正确的是

A.第一电离能：AlMgNa B.电负性：FON

C.最高正价：FSSi D.原子半径：PNC

【答案】B

【解析】同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，因为镁原子的3s轨道全满，出现第一电离能反常，所以第一电离能：MgAlNa，A错误；同周期，从左到右，非金属性增强，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N，B正确；主族元素最高正化合价等于族序数，氧、氟无正化合价，所以最高正价：S＞Si，C错误；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大，所以原子半径：P＞C＞N，D错误；故选B。

3.下列说法错误的是

A.p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高

B.焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱

C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

D.电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据

【答案】A

【解析】同一能层中p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高，例如2s＜2p，3s＜3p，不能能层时则不一定，例如2p＜3s，故A错误；电子从激发态跃迁到基态时会释放能量，焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，故B正确；共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引力强，表现为负价，故C正确；电负性是原子对键合电子的吸引力，其大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故D正确；故选A。

4.下列事实其中与盐类水解有关的是

①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强

A.全部 B.①③④ C.②④ D.①②③

【答案】B

【解析】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关，①正确；②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，②错误；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确；④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确；综上所述，除②以外全正确；答案选B。

5.某密闭容器中存在平衡反应△H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是

A.降低温度 B.增大压强

C.使用催化剂 D.增大(g)的浓度

【答案】D

【解析】该反应的正反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡正反应移动、能提高CO的转化率，A项错误；该反应气体分子总数不变，压缩容器的容积，增大压强，气体的浓度增大，能提高反应速率，但平衡不移动，不能提高CO的平衡转化率，B项错误；使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高CO的平衡转化率，C项错误；增大反应物(g)的浓度，能提高反应速率且平衡正向移动，能提高CO的转化率，D项正确；答案选D。

6.和存在平衡：△H0。下列说法正确的是

A.46g平衡混合气体中含1molN原子

B.断裂2mol中的共价键所需能量大于断裂1mol中的共价键所需能量

C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

【答案】A

【解析】N2O4分子中有2个N原子，分子中有1个N原子，设N2O4的质量为xg，则混合气体中N原子的物质的量为，46g平衡混合气体中含N原子数等于，A正确；，反应放热，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B错误；恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体颜色又变浅，但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，C错误；放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D错误；故选A。

7.下列离子方程式中书写正确的是

A.溶液呈碱性的原因：

B.将水垢中转化为的原理：

C.铅蓄电池放电时负极反应：

D.在中性环境