卤素和核素的说课课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件.pptx

元素周期表第二课时

说课者：第四组代表1/35

说课流程教学目标步骤二卤素单质教学过程步骤三核素步骤一导入2/35

教学目标情感态度与价值观知识与技能过程与方法1、掌握卤族元素性质与原子结构关系以及卤族元素递变规律2、知道核素、同位素等概念3、认识同位素在生产生活中应用3/35

教学目标情感态度与价值观知识与技能过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律3、经过比对比学习元素、核素、同位素以及三者关系4/35

教学目标情感态度与价值观知识与技能过程与方法1、经过探究、分析，培养学生归纳总结能力、创新思维能力2、培养理论联络实际能力3.经过精心设计问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。5/35

环节一导入回想上节课所学关于碱金属元素在物理性质上表现出来相同性和规律性。提出一个疑问“是不是同族非金属元素之间也会表现出类似特征？”6/35

环节二卤族元素卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl7/35

思考与交流分析卤族元素原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在结构上含有哪些相同性和递变性，并推测可能含有化学性质。8/35

相同点：最外层7个电子易得一个电子，不一样点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐步减弱，含有氧化性单质氧化性逐步减弱原子结构化学性质依据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子结构特点并推测性质相同性和递变性：9/35

有颜色，密度小，熔沸点都较低。相同性递变性颜色：逐步加深状态：气液固密度：逐步增大熔沸点：依次增高卤素单质物理性质阅读教材第8页卤素单质物理性质表，归纳卤素物理性质：10/35

卤素单质物理性质单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.4密度逐步增大熔点逐步升高沸点逐步增大颜色逐步加深11/35

卤素单质化学性质回想氯气与氢气反应，预测其它卤素单质与氢气反应情况，之后经过播放视频方式让学生观查其它卤素单质与氢气反应情况。并派学生代表回答。（一）卤素单质与氢气反应12/35

1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不停加热，HI同时分解H2+I22HI卤素单质化学性质13/35

相同性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、猛烈程度越来越____C、产物稳定性越来越____弱小结：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I214/35

探究活动学生分组动手完成书本上试验，并完成学案上表格。试验完之后小组讨论并派代表汇报试验结果。卤素单质间化学性质15/35

试验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液Cl2+2NaBr==2NaCl+Br216/35

试验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液分层，下层为橙色溶液分层，下色为紫红色溶液分层，下层为紫红色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I217/35

把化学方程式改写为对应离子方程式，并思索：依据上述反应，比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱18/35

结论：2I-+Br2=I2+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-单质氧化性F2Cl2Br2I2强弱19/35

在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐步增大，失电子能力逐步增强，得电子能力逐步减弱。所以，金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。结论：20/35

原子结构 原子核质子原子中子