《化学原理 习题》课件.pptVIP

*********************原子核质子带正电的粒子，决定了原子的原子序数。中子不带电的粒子，与质子共同决定了原子的质量数。电子排布电子排布原则最低能量原则、泡利不相容原理、洪特规则。电子排布式用数字和字母表示电子在原子核周围的排布方式。第五章化学键离子键由金属原子与非金属原子之间形成的化学键，金属原子失去电子，形成带正电的阳离子，非金属原子得到电子，形成带负电的阴离子，阴阳离子通过静电吸引形成离子键。共价键由非金属原子之间形成的化学键，原子之间共享电子，形成共价键。金属键由金属原子之间形成的化学键，金属原子中的价电子自由移动，形成电子海，电子海与金属原子核之间的相互作用形成金属键。分子间作用力分子之间存在的较弱的相互作用力，包括范德华力、氢键等。离子键离子键的形成金属原子失去电子，非金属原子得到电子。离子化合物由阴阳离子通过静电吸引力结合形成的化合物。离子键的特点强烈的静电吸引力，形成的化合物通常具有较高的熔点和沸点。共价键共价键的形成原子之间共享电子，形成共价键。共价化合物由原子通过共价键结合形成的化合物。共价键的类型单键、双键、三键。金属键1金属键的形成金属原子中的价电子自由移动，形成电子海。2金属的特性良好的导电性、导热性、延展性等。分子间作用力1范德华力由于分子之间的瞬时偶极相互作用而产生的吸引力。2氢键一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢键的分子之间。第六章气体气体的性质气体没有固定的形状和体积，可以压缩和膨胀，气体分子之间距离远，相互作用力弱。气体的状态方程描述气体状态参数（压强、体积、温度、物质的量）之间关系的方程。气体反应气体之间可以发生化学反应，反应速率和平衡常数可以根据气体分压进行计算。扩散和溶解气体可以扩散到其他气体中，也可以溶解于液体中。气体的性质可压缩性气体分子之间距离远，可以被压缩。扩散性气体分子可以自由运动，可以扩散到其他气体中。流动性气体没有固定的形状，可以自由流动。气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT，其中P是压强，V是体积，n是物质的量，R是理想气体常数，T是温度。1气体分压定律混合气体的总压强等于各组分气体分压之和。2气体反应气体之间可以发生化学反应，反应速率和平衡常数可以根据气体分压进行计算。3气体反应气体反应速率气体反应速率受到温度、压强、浓度等因素的影响。气体反应平衡可逆气体反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，体系的组成保持不变。扩散和溶解1扩散气体分子可以自由运动，从高浓度区域向低浓度区域扩散。2溶解气体可以溶解于液体中，溶解度与气体压强、温度等因素有关。第七章溶液溶液的浓度表示溶液中溶质的含量，常用的浓度单位包括摩尔浓度、质量百分比浓度等。溶解度在一定温度下，某物质在一定量溶剂中所能溶解的最大量。电解质和非电解质在溶液中可以导电的物质称为电解质，不能导电的物质称为非电解质。酸碱反应酸与碱反应生成盐和水的反应。溶液的浓度摩尔浓度单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。质量百分比浓度溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。体积百分比浓度溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比。溶解度影响溶解度的因素温度、压强、溶质和溶剂的性质等。1溶解过程溶质的分子或离子分散到溶剂中，形成溶液的过程。2饱和溶液在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，溶质不再溶解的溶液。3电解质和非电解质电解质在溶液中可以电离成离子的物质，可以导电。非电解质在溶液中不能电离成离子的物质，不能导电。酸碱反应1酸的性质酸具有酸味，可以与碱反应生成盐和水，可以使酸碱指示剂变色。2碱的性质碱具有碱性，可以与酸反应生成盐和水，可以使酸碱指示剂变色。3酸碱中和反应酸与碱反应生成盐和水的反应，是重要的化学反应之一。第八章热化学热效应化学反应过程中伴随着热量的变化，放热反应释放热量，吸热反应吸收热量。焓变化学反应过程中的热量变化，用符号ΔH表示，放热反应ΔH0，吸热反应ΔH0。热化学方程式表示化学反应过程中热量变化的化学方程式。吉布斯自由能一个热力学函数，可以用来判断化学反应的自发性。热效应放热反应反应过程中释放热量，体系温度升高。吸热反应反应过程中吸收热量，体系温度降低。焓变123焓变的符号放热反应ΔH0，吸热反应ΔH0。焓变的单位通常用kJ/mol表示。焓变的计算根据热化学方程式计算反应的焓变。热化学方程式热化学方程式表示化学反应过程中热量变化的化学方程式，在化学方程式中