《化学反应原理》课件课件.pptVIP

******************反应级数与反应级数1零级反应零级反应的反应速率与反应物浓度无关。零级反应的速率方程为：v=k。2一级反应一级反应的反应速率与反应物浓度成正比。一级反应的速率方程为：v=k[A]。3二级反应二级反应的反应速率与反应物浓度的二次方成正比。二级反应的速率方程为：v=k[A]^2或v=k[A][B]。各种化学反应类型化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。放热反应与吸热反应放热反应释放热量的化学反应。反应物的总能量高于生成物的总能量。焓变（ΔH）为负值。1吸热反应吸收热量的化学反应。反应物的总能量低于生成物的总能量。焓变（ΔH）为正值。2能量守恒化学反应中能量守恒。放热反应释放的热量等于反应物的总能量与生成物的总能量之差；吸热反应吸收的热量等于生成物的总能量与反应物的总能量之差。3化学反应热和焓变1焓变2盖斯定律3反应热化学反应热是指在化学反应过程中吸收或释放的热量。反应热可以用量热计来测量。焓变（ΔH）是指在恒压条件下，反应过程中系统吸收或释放的热量。盖斯定律指出，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。利用盖斯定律可以计算某些无法直接测量的反应的焓变。熵变和自发性熵熵（S）是描述系统混乱程度的物理量。熵越大，系统越混乱；熵越小，系统越有序。熵变熵变（ΔS）是指反应过程中系统熵的变化。熵增有利于反应的自发进行。自发性自发性是指在一定条件下，不需要外界能量的输入就能自动进行的反应。熵增和焓减都有利于反应的自发进行。Gibbs自由能与化学平衡吉布斯自由能吉布斯自由能（G）是描述系统在恒温恒压条件下所能做的最大有用功的热力学函数。G=H-TS，其中H是焓，T是绝对温度，S是熵。判断吉布斯自由能的变化（ΔG）可以用来判断反应在恒温恒压条件下是否能够自发进行。ΔG0，反应自发进行；ΔG0，反应非自发进行；ΔG=0，反应处于平衡状态。平衡关系在化学平衡状态下，吉布斯自由能的变化等于零。ΔG=-RTlnK，其中R是气体常数，T是绝对温度，K是平衡常数。溶液中离子平衡分析1离子浓度溶液中离子的浓度是指单位体积溶液中所含离子的物质的量。离子浓度可以用mol/L或ppm等单位表示。2电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒是溶液中离子平衡的重要原则。3质子守恒在溶液中，酸失去质子的总数等于碱得到质子的总数。质子守恒是酸碱溶液中离子平衡的重要原则。沉淀溶解平衡计算溶解度积溶解度积（Ksp）是描述难溶性电解质在水中溶解达到平衡状态时，各离子浓度幂的乘积。Ksp反映了难溶性电解质的溶解能力。计算方法根据溶解度积的定义，可以计算难溶性电解质在水中的溶解度。也可以根据溶解度计算溶解度积。影响因素温度、同离子效应、络合效应等因素会影响沉淀溶解平衡。同离子效应会降低难溶性电解质的溶解度。电化学电池反应计算1电池反应电池反应是指在原电池中发生的氧化还原反应。电池反应的自发进行是原电池产生电流的根本原因。2能斯特方程能斯特方程描述了电极电势与离子浓度之间的关系：E=E°-(RT/nF)lnQ。其中，E是电极电势，E°是标准电极电势，R是气体常数，T是绝对温度，n是转移电子数，F是法拉第常数，Q是反应商。3计算方法根据能斯特方程，可以计算在非标准状态下电极电势的大小。也可以根据电极电势计算电池的电动势。化学反应速率计算平均速率平均速率是指在一段时间内反应物浓度变化量与时间变化量的比值。平均速率只能粗略地描述反应的快慢程度。瞬时速率瞬时速率是指在某一时刻反应物浓度变化量与时间变化量的比值。瞬时速率能够准确地描述反应在某一时刻的快慢程度。速率方程根据速率方程，可以计算在一定条件下反应的速率。速率方程可以通过实验测定得到。化学平衡常数计算定义平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值。1表达式平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。平衡常数只与温度有关，与浓度、压力等因素无关。2应用根据平衡常数，可以判断反应进行的程度，可以计算反应物和生成物的平衡浓度，可以判断反应方向。3实验数据拟合与误差分析1误差分析2数据处理3实验数据实验数据是指通过实验测量得到的数据。实验