高二化学等效平衡人教版.ppt

第1页，共23页，星期日，2025年，2月5日在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。概念的理解：（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反应的速率、（内）压强等可以不同.（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P一、等效平衡的概念第2页，共23页，星期日，2025年，2月5日二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。第3页，共23页，星期日，2025年，2月5日III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。第4页，共23页，星期日，2025年，2月5日等效平衡建成条件的讨论?ABCD平衡时D的体积分数?起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(ab)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。第5页，共23页，星期日，2025年，2月5日恒温恒容2molSO21molO22molSO21molO22SO2+O22SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO22molO2平衡状态SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态?SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态等效平衡建成条件的讨论第6页，共23页，星期日，2025年，2月5日练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：?达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第7页，共23页，星期日，2025年，2月5日H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态讨论：在恒温恒容时下列能与右图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极端转化第8页，共