2025年高中化学新教材同步必修第二册 第6章　第1节　第1课时　化学反应与热能.pdf

第一节化学反应与能量变化

1

第课时化学反应与热能

［核心素养发展目标]1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热反应和放热反应。2.能用

3.

化学键解释某些吸热反应和放热反应。认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要

性。

一、吸热反应和放热反应

1.实验探究：化学反应中的能量变化

实验操作

有气泡产生；用温度计测闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；木片和烧杯黏结在

实验现象

量，温度升高一起；混合物呈糊状

实验结论该反应产生气体，放出热量该反应产生NH和HO，吸收热量

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化学方程式Mg+2HClMgCl+H↑Ba(OH)·8HO+2NHClBaCl+2NH↑+10HO

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结论：化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的释放或吸收。

2.放热反应和吸热反应

(1)概念

①放热反应：释放热量的化学反应。

②吸热反应：吸收热量的化学反应。

思考1(1)举例说明：放出吸收热量的变化一定是放热吸热反应吗？()()

提示不一定。吸、放热反应都属于化学反应，而浓HSO、NaOH固体等溶于水放热，NHNO、KNO、

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NHCl等固体溶于水吸热，以上变化过程均为物理变化，不是放、吸热反应。

4

(2)吸热反应一定需要加热才能发生吗？

提示不一定，吸、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，如NHCl晶体与Ba(OH)·8HO

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晶体常温下的反应为吸热反应。

(2)常见的放热反应和吸热反应

放热反应吸热反应

①所有的燃烧反应①大多数分解反应

②酸碱中和反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)·8HO晶体或Ca(OH)与

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③大多数化合反应NHCl晶体反应

4

④活泼金属与水或酸的反应③以C、H、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C

2

⑤物质的缓慢氧化与HO(g)反应，C与CO反应

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⑥铝热反应见第八章()④NaHCO3与盐酸的反应

3.化学反应中能量变化的原因

(1)从化学键变化的角度理解能量变化的原因微观探析()

①图示原因

②举例说明：H(g)+Cl(g)2HCl(g)的反应过程如图所示：

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根据上图计算1molH和1molCl断键吸收的总能量为679kJ，形成2molHCl共释放862kJ能量，