2025年高中化学新教材同步必修第二册 第6章　阶段重点突破练(四).docx

阶段重点突破练(四)[分值：100分]

(选择题1~10题，每小题7分，共70分)

一、化学反应速率的计算与比较

1.(2024·福建泉州高一段考)反应3A(g)+B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1.0mol·L-1·min-1②vC=0.5mol·L-1·min-1③vB=0.5mol·L-1·min-1，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是()

A.①②③ B.③②①

C.③①② D.②①③

答案C

解析根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把它们转化为同一物质比较反应速率，都转化为以B表示的反应速率，则①v(B)=13v(A)=13mol·L-1·min-1，②v(B)=12v(C)=0.25mol·L-1·min-1，③vB=0.5mol·L-1·min-1，则反应速率：③①②

2.(2024·江苏徐州高一段考)在2L恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生如下反应：3Xg+YgnZg+2Wg，5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是()

A.20%B.25%C.33%D.50%

答案B

解析根据Y、W的关系式知，消耗的n(Y)=12n(W)=12×0.2mol=0.1mol，上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数为n(消耗)

3.(2023·甘肃民勤第一中学高一期中)将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol·L-1，下列说法正确的是()

A.用物质A表示0~2s的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

B.达到平衡时，该反应停止

C.2s时物质A的转化率为30%

D.反应后n(B)∶n(C)=1∶2

答案C

解析2A(g)+B(g)2C(g)

开始/(mol·L-1)420

转化/(mol·L-1)1.20.61.2

平衡/(mol·L-1)2.81.41.2

0~2s，用物质A表示的平均反应速率为1.2mol·L-12s=0.6mol·L-1·s-1，故A错误；可逆反应的平衡是一个动态平衡，反应未停止，故B错误；2s后n(C)=1.2mol·L-1×1L=1.2mol，参加反应的n(A)=n(C)=1.2mol，则A的转化率为1.2mol4mol×100%=30%，故C正确；该密闭容器中，物质的量之比等于物质的量浓度之比，根据三段式分析可得n(B)∶n(C)=7

4.一定温度下，物质的量为0.1mol的X(g)与0.3mol的Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol，下列说法正确的是()

A.5min内，用X表示的平均反应速率为0.003mol·L-1·min-1

B.达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍

C.达到平衡时，2n(Y)=3n(Z)

D.达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大

答案B

解析5min内，生成Z的物质的量是0.12mol，根据物质反应转化关系可知反应消耗X的物质的量是0.06mol，则用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=ΔnVΔt=0.06mol2L×5min=0.006mol·L-1·min-1，A错误；在相同条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，在反应开始时n(总)=0.1mol+0.3mol=0.4mol；在平衡时n(Z)=0.12mol，n(X)=0.1mol-0.06mol=0.04mol，n(Y)=0.3mol-3×0.06mol=0.12mol，则平衡时n(总)=0.04mol+0.12mol+0.12mol=0.28mol，p(平衡)p(初始)=0.28mol0.4mol=710，则达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍，B正确；根据选项B分析可知达到平衡时n(Y)=0.12mol，n(Z)=0.12mol，

二、化学反应速率的影响因素及实验探究

5.(2024·江苏高邮高一段考)下列措施对增大反应速率有效的是()

A.N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度

B.Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，