湖南省衡阳市衡阳县第五中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学（解析版）.docx

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高二年级期末考试

化学试卷

一、单选题

1.下列关于化学电源的说法正确的是()

A.干电池放电之后还能再充电

B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

C.充电电池可以无限制地反复放电、充电

D.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池

【答案】D

【解析】

【详解】A．干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；

B．充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；

C．充电电池也有一定的使用寿命，不可能无限地反复放电、充电，C错误；

D．氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确；

答案选D。

2.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是

选项

A

B

C

D

电极材料

Cu、Zn

Cu、C

Fe、Zn

Cu、Ag

电解液

FeCl3

Fe(NO3)2

CuSO4

Fe2(SO4)3

A.A B.B C.C D.D

【答案】D

【解析】

【分析】原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，反应中铜失去电子，铁离子得到电子，则铜是负极，比铜不活泼的金属或能导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性盐作电解质，据此解答。

【详解】A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+，A错误；

B、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；

C、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，C错误；

D、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，D正确；

答案选D。

3.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是

A.降温、减压 B.降温、加压 C.升温、加压 D.升温、减压

【答案】C

【解析】

【详解】要使混合气体的紫色加深，应该使c(I2)增大，可以通过加压来缩小容器的容积，实现物质浓度增大；也可以利用平衡逆向移动的方法实现，由于该反应的正反应方向是反应前后气体体积不变的放热反应，通过升高温度，使化学平衡向吸热的逆反应方向移动实现，故使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是升温、加压，故合理选项是C。

4.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。

A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④

【答案】B

【解析】

【详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。

①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；

②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；

③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；

④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。

⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；

即②④⑤正确；

答案选B。

【点睛】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。

5.下列反应在任何温度下都无法自发进行的是

A.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/mol

B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/mol

C.AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/mol

D.3O2(g)?2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol

【答案】D

【解析】

【分析】

反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，据此分析解答。

【详解】A.反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下能自发进行，故A不选；

B.反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下能自发进行，故B不选；

C.反应是放热反应△H＜0，且溴化银溶解度小于氯化银，任何温度下都能自发进行，故C不选；

D.反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故D选；

答案选D。

6.下列说法正确的是

A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++

B.在水溶液中的水解方程式：+H2OH3O++

C.盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强

D.BaSO4难溶于水但属于强电解质

【答案】D

【解析】

【详解】A．NaHCO3在水溶液中完全电离成Na+和，再微弱电离成H+和，电离方程式：NaHCO3=Na++，H++，故A错误；

B．在水溶液中结合水电离产生的H+生成H2CO3，促进水电离