2024-2025学年上海市建平中学高二上学期期末教学质量检测化学（B）试卷含详解.docxVIP

建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测

高二化学(B)试卷

说明：

(1)本场考试时间为60分钟,总分100分。

(2)请认真答卷,并用规范汉字书写。

可能用到的相对原子质量：H-1??O-16??Cl-35.5??As-75

一,甲苯和甲烷在有机合成中的应用

1．甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料,以二者为原料合成某有机物的历程如下。

已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的,会发生脱水反应：。

b．。

c．E能发生银镜反应,且只有一种化学环境的氢原子。

完成下列填空：

(1)G中所含官能团名称为,。

(2)G中氧原子的杂化方式为。

(3)的化学方程式为。

(4)的结构简式为。

(5)下列说法正确的是_______。

A．F可以使希夫试剂变为紫红色

B．甲苯是石油裂解的主要产物之一

C．lmolE最多与4mol银氨溶液充分反应生成碳酸铵

D．G分子中最多有4个原子共平面

(6)以乙苯为原料(其他原料任选)制备目标产物聚苯乙烯()。

二,的制备

2．主要用于有机锡化合物的制造,也可用作分析试剂,有机合成脱水剂,还可用于电镀工业。某实验小组利用硫渣(主要成分为,含少量,,等)与氯气反应制备,其过程如图所示(夹持,加热及控温装置没有在图中显示)。

已知：遇水极易水解。相关产物的熔沸点：

物质

CuCl

S

熔点/C

-33

246

426

501

-18

112

沸点/℃

114

652

1490

951

130

444

(1)仪器a的名称是。

(2)A中发生反应的离子方程式为。

(3)冷凝管的进水口是。

A．m????B．n

(4)以下说法错误的是_______。

A．在装置不发生变动的情况下,A中的可以换为

B．如果没有B装置,可能会导致D装置中存在,从而导致爆炸

C．C的作用是干燥A中产生的气体

D．C装置中的试剂可以改为碱石灰

(5)实验结束后,将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温,(填写操作名称,下同),得到粗产品,粗产品再可得到纯净的。

(6)装置最右侧的干燥管内的碱石灰的作用是,。

(7)用碘量法可测得粗产品(主要杂质为)的纯度：取粗产品溶于水,加入的标准溶液,并加入少量的淀粉溶液,用的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。滴定终点时,消耗硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：①,②,③。则粗产品中的质量分数为(保留三位有效数字)。

三,软锰矿工业合成电极材料

3．工业可用软锰矿制备锰酸锂,锰酸锂作为电极材料具有价格低,电位高,环境友好,安全性能高等优点,是最有希望取代钴酸锂成为新一代锂离子电池的正极材料。工业上常用软锰矿(主要成分,含少量,,)和合成电极材料并回收净水剂明矾,其工业如下图所示。

已知：①不溶于硫酸,②在酸性条件下比较稳定,当高于5.5时易被氧化,③当溶液中某离子时,可认为该离子沉淀完全,常温下,集中沉淀的如下表所示。

(1)Mn的价电子排布式为。

(2)以下关于第一步“酸浸”的说法正确的是_______。

A．稀硫酸可以改为浓硫酸

B．滤渣I的主要成分是

C．加入的目的只是为了还原

D．“酸浸”后溶液中主要存在的离子有,,,,

(3)一定温度下,软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如表所示。

1.0

5.0

10.0

16.0

Mn浸出率/%

25

78

95

85

Al浸出率/%

35

90

83

5

则“酸浸”时,选择为。

A．1.0 B．5.0 C．10.0 D．16.0

(4)滤渣II的主要成分是。

(5)加入氧化的目的是。

(6)获取明矾的一系列操作为,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥。

(7)加入调时,为了使得沉淀II沉淀完全,又可以使溶液中的浓度大于等于,其他离子含量较低,不考虑调整过程中产生的沉淀,则的调整范围是(保留1位小数)。

四,氨水的滴定

4．常温下,往氨水中滴入等浓度盐酸,溶液和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)c,d两点水的离子积。

A．????B．????C．=

(2)写出氯化铵水解的离子方程式：。

(3)图上各点中,水的电离程度最大的是。

A．????B．????C．c????D．????E．

(4)若点的,该温度下,则该温度下溶液。(保留2位有效数字)

(5)当盐酸滴入时得到点溶液,已知该温度下,,此时。通过计算解释原因：。

A．????B．????C．=

(6)针对上图各点,说法正