氯气的性质和工业制法.ppt

第1页，共25页，星期日，2025年，2月5日专题2从海水中获得的化学物质氯气的性质和工业制法第2页，共25页，星期日，2025年，2月5日次氯酸的性质第3页，共25页，星期日，2025年，2月5日2HClO====O2↑+２HCl次氯酸分解：光照第4页，共25页，星期日，2025年，2月5日氯气跟碱反应：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）说明氯气和碱溶液反应生成次氯酸盐，金属氯化物和水。漂白粉（主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2），石灰乳是Ca(OH)2的过饱和溶液，呈粘稠状。第5页，共25页，星期日，2025年，2月5日漂白粉怎么产生了次氯酸？Ca(ClO)2+H2O+CO2====2HClO+CaCO3次氯酸的酸性比碳酸的弱,强酸能够制弱酸,但是弱酸不能够制强酸,所以这个反应能够进行,反之,则不行.第6页，共25页，星期日，2025年，2月5日新制氯水与久置氯水的对比新制氯水久置氯水成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-颜色黄绿色性质酸性、强氧化性，漂白性原因Cl2+H2O===HCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑H+，Cl-，H2O无色酸性、无漂白性第7页，共25页，星期日，2025年，2月5日氯气的用途氯气药物冶金氯化物染料漂白剂聚氯乙烯第8页，共25页，星期日，2025年，2月5日想一想它们是什么成分，有什么作用？第9页，共25页，星期日，2025年，2月5日NaCl的用途有哪些？二．生理盐水一．调味品三．融雪剂四．工业上制取NaOH,Cl2,Na2CO3,HCl等工业上是怎么样利用NaCl制取NaOH,Cl2的？第10页，共25页，星期日，2025年，2月5日回忆联想：水的电解1.电极名称2.电极反应产物3.水通电反应的化学方程式H2O22H2O===2H2↑+O2↑电解第11页，共25页，星期日，2025年，2月5日1、氯碱工业人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业，称为“氯碱工业”－－化学工业的重要支柱之一一、氯气的生产原理ab铁棒碳棒负极正极第12页，共25页，星期日，2025年，2月5日实验现象结论1234两电极上有气泡产生电解过程中产生两种气体a管点燃有轻微的爆鸣声说明产生的气体是可燃的氢气b管收集到刺激性气味的黄绿色气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝产生的是氯气试管左侧变红，右侧无现象铁棒周围溶液呈碱性第13页，共25页，星期日，2025年，2月5日食盐水成分：负极气体可燃：碳棒产生黄绿色气体：铁棒周围溶液呈碱性：结论电解产物：H2O、NaClH2Cl2NaOHNaOH、H2、Cl2反应方程式2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通电失2e-得2e-第14页，共25页，星期日，2025年，2月5日思考在我们上述的实验中,能不能制得大量的氯气,能不能得到纯净的NaOH溶液?答：不能制得大量的氯气,也不能得到纯净的NaOH溶液因为1、不安全性。Cl2会和大量的H2混合从而发生爆炸;2、NaOH不纯净。在U型管中有NaOH溶液外，还有饱和食盐水。氯气会和NaOH发生反应.第15页，共25页，星期日，2025年，2月5日阳离子电解槽的示意图第16页，共25页，星期日，2025年，2月5日阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜的作用①能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸。②阳离子交换膜能阻止氯离子的通过且能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。从而能得到比较纯净的NaOH溶液。工业制氯气第17页，共25页，星期日，2025年，2月5日工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的变蓝色，证明是；在电源负极上方收集到的气体是，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到g气体，在溶液中产生g。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会。练一练N