2025年高中化学新教材同步必修第二册 第5章　阶段重点突破练(一).docx

阶段重点突破练(一)[分值：100分]

(选择题1~3题，5~7题，9~13题，每小题6分，共66分)

一、二氧化硫的性质及应用

1.(2024·广东清远高一段考)SO2是一种食品添加剂，在食品加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，这是利用了SO2的()

A.氧化性 B.漂白性

C.还原性 D.有毒性

答案C

解析葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，说明SO2具有还原性，故选C。

2.下列有关二氧化硫的说法错误的是()

A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应

B.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为它的漂白性

C.用酒精灯加热已被SO2漂白的品红溶液，可恢复原来的红色

D.SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成SO3

答案B

解析SO2+H2O+Na2SO3===2NaHSO3，SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2，A正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为它作为酸性氧化物与碱反应，B错误。

3.(2024·河北邯郸月考)某兴趣小组欲利用如图装置进行SO2气体的相关实验，其中能达到实验目的的是()

A.图1：制备SO2

B.图2：验证SO2水溶液呈酸性

C.图3：验证SO2的漂白性

D.图4：吸收SO2尾气

答案B

解析Na2SO3固体与硫酸反应剧烈，且Na2SO3溶于水，不能用启普发生器，A错误；SO2+H2OH2SO3，可以用石蕊溶液检验SO2水溶液呈酸性，B正确；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，不能验证SO2的漂白性，C错误；澄清石灰水的浓度较低，不能用来吸收SO2，应该用NaOH溶液，D错误。

4.(12分)(2024·河北保定高一下月考)某化学兴趣小组对SO2与Na2O2的产物进行了探究。

同学们经过讨论，提出了如下猜想：

猜想1：产物为Na2SO3和O2

猜想2：产物为Na2SO4

甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO2并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是?，?

乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是(填字母)。?

A

B

C

D

(2)改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为(填化学式)。?

实验结论：SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应，生成(填化学式)和O2。?

答案(1)生成的二氧化硫中混有水蒸气，水能与Na2O2反应产生O2AB(2)Na2SO35SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+BaSO4Na2SO3、

解析(1)生成的SO2中混有水蒸气，水能与Na2O2反应产生O2，故应该排除水的干扰，在装置甲、乙之间添加装置戊对SO2进行干燥，故装置戊可能是A、B装置。(2)将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，可知生成的气体为SO2，则固体a中含有Na2SO3，Na2SO3和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀；实验说明SO2与Na2O2在常温时反应生成Na2SO4

二、H2SO4的性质及应用

5.(2024·江苏连云港高一期中)下列关于浓硫酸性质的说法不正确的是()

A.浓硫酸可使蔗糖脱水，具有脱水性

B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化

C.敞口放置一段时间后质量减轻

D.浓硫酸沸点高，难挥发，常温下比较稳定

答案C

解析浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后质量增加，故选C。

6.(2024·广东清远高一段考)铝制器皿能够盛放的物质是()

A.NaOH溶液 B.浓硫酸

C.稀硫酸 D.稀盐酸

答案B

解析铝与NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸反应而不断溶解，不能用铝制器皿盛放；铝在浓硫酸中发生钝化