2025年高中化学新教材同步必修第二册 第6章　章末整合　重点突破.docx

章末整合重点突破

1.化学反应与能量变化

(1)化学反应与热能

(2)化学反应与电能——原电池

原电池定义

2.化学反应速率与限度

突破一化学反应中的能量变化计算公式

(1)反应的能量变化=生成物能量之和-反应物能量之和。

(2)反应的能量变化=反应物断键吸收的能量之和-生成物成键放出的能量之和。

1.已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()

A.该反应为放热反应

B.该反应吸收的能量为E1-E2

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

答案B

解析由图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A、C项错误；该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量=E1-E2，B项正确；某些吸热反应不需要加热也可能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生的吸热反应，D项错误。

2.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知破坏1mol有关化学键需要的能量如表所示：

H—H

N—H

N—N

N≡N

436kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

则反应生成1molNH3(g)所释放出的热量为kJ。?

答案45.5

解析根据表中数据可计算出破坏3molH—H吸收的能量为1308kJ，破坏1molN≡N吸收的能量为945.8kJ，化学键被破坏吸收的总能量为2253.8kJ，形成6molN—H放出能量2344.8kJ，反应生成2molNH3(g)释放出的热量为2344.8kJ-2253.8kJ=91kJ，则反应生成1molNH3(g)释放出的热量为45.5kJ。

突破二电极反应式的书写及正误判断

1.电极反应式的书写

(1)书写电极反应式的原则

电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒。

(2)电极反应式的书写思路

特别提醒给出原电池总反应式书写电极反应式时，可以先写出比较简单的某一电极的电极反应式，复杂的电极反应式=总反应式-较简单的电极反应式，利用此式计算时，须保证总式与分式中得失电子数相等。

2.电极反应式的正误判断

在选择题选项中出现电极反应式时，一般从以下方面判断其正误。

(1)注意电子转移的方向与数目是否正确。如O2-4e-+2H2O===4OH-(×)

(2)注意电极反应式与正负极是否对应。如某电池正极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2(×)

(3)注意电极反应式是否符合溶液的酸碱性。如碱性条件下：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+(×)

(4)注意电极产物与电解质溶液是否反应。如铅酸蓄电池负极：Pb-2e-===Pb2+(×)

1.下列电极反应正确的是()

A.以惰性材料为电极，以KOH溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池，负极反应为H2-2e-===2H+

B.铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极反应为2H++2e-===H2↑

C.以铜为电极，将2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应为Cu-2e-===Cu2+

D.以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应为Al-3e-===Al3+

答案B

2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高等优点而受到了重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()

A.Li是正极，电极反应为Li-e-===Li+

B.Li是负极，电极反应为Li-e-===Li+

C.MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-===MnO

D.Li是负极，电极反应为Li-2e-===Li2+

答案B

解析由总反应L0i+M+4nO2===Li+1M+3nO2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→+1)，Mn元素在反应后化合价降低(+4→+3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li-e-===Li+，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2+e-

突破三化学平衡状态的判断依据

1.直接特征，直接判断

(1)同一物质的正反应速率和逆反应速率相等，即v正=v逆。

(2)由反应混合物中各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量和体系的温度、颜色等特征不变可直接判断反应达到平衡状态。

2.间接特征，变量不变

若由m、n、p、ρ、Mr(或M)等物理量来判断可逆反应是否达到平衡，可以归纳为一句话：反应过程中始终保持不变的量，不能作为判断反应是否达到平衡的依据；当变化的量不再变化时，表明反应已达到平衡。可记忆为“变量不变，平衡建立”

1.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入1molCO2、