高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第三课时课件2市公开课一等奖省赛课获奖课件.pptx

第一节元素周期表;碱金属元素（从上到下）（书本6-7页）

伴随核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数逐步，原子半径逐步,原子查对引力逐步减弱，原子失电子能力逐步。;1.锂电池是一个高能电池。

锂有机化学中主要催化剂。

锂制造氢弹不可缺乏材料。

锂是优质高能燃料（已经

用于宇宙飞船、人造卫星和

超声速飞机）。;元素金属性强弱判断依据：;元素金属性强弱判断依据：;元素金属性强弱判断依据(记！);;卤族元素单质物理性质改变规律:

（随原子序数递增）

1．颜色：

浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色

（颜色逐步加深）

2．状态：气态~液态~固态

3．熔沸点：逐渐升高

4．密度：逐渐增大

5．溶解性：逐渐减小

;相同点：卤族元素原子结构

相同，都为。

递变性：从F到I

依次增多。

②依次增多。

③依次增大。;光

;卤素单质结构相同;试验1-1：卤素间置换;;同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐步减弱失电子能力逐步增强，非金属性逐步减弱，金属性逐步增强。;三、核素;1、质量数

原子核内全部质子和中子相对质量取近似整数值加起来所得数值，叫质量数。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

2、原子组成表示方法

;O;元素、核素、同位素;氢元素三种核素;质子数;同位素了解

两同(同质子数、同一元素)

两不一样(中子数不一样、原子不一样)

其特点为：

⑴同位素在周期表里占据同一位置。

⑵同位素化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异

⑶在天然存在某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子个数百分比(丰度)普通为定值。;归纳小结：;原子结构与性质关系;组成原子粒子及其性质;组成原子粒子及其性质;

;四种相对原子质量

;;;A、同位素相对原子质量：;D、元素近似相对原子质量：

;用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，

请填写以下各空:

（1）原子种类由决定。

（2）元素种类由决定。

（3）元素同位素由决定。

（4）原子质量数由决定。

（5）主族元素在周期表中位置由决定。

（6）核电荷数由决定;1、以下为同位素是（）

A.D2和H2B.CO和CO2

C.金刚石和石墨D.和

2、以下叙述正确是（）

A.全部元素原子核均由质子和中子组成

B.是一个同位素

C.铀有三种同位素，即有三种铀原子

D.核素就是元素;3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）

A、氧五种同素异形体

B、五种氧元素

C、氧元素五种不一样微粒

D、氧五种同位素

4.只含有一个元素物质不可能是（）

A、混合物B、化合物

C、纯净物D、单质;5.某粒子用表示，以下关于该粒子叙述

正确是();

7、某元素阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子

质量数为A，则该元素原子里中子数为（）

（A）A－x－n（B）A－x＋n

（C）A＋x－n（D）A＋x＋n;;B