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**7.1热力学第一定律

(Thefirstlawofthermodynamics)1系统的内能是状态量。如同P、V、T等量。内能的变化：只与初、末态有关，与过程无关。理想气体：一、内能、功、热

(Internalenergy,Work,Heat)*3系统和外界温度不同，就会传热，或称能量交换，热量传递可以改变系统的状态（内能）。微小热量：0表示系统从外界吸热；0表示系统向外界放热。传热的微观本质是分子的无规则运动能量从高温物体向低温物体传递。热量是过程量2做功可以改变系统的状态（内能）分子的有规则运动能量和分子的无规则运动能量的转化和传递。功是过程量。等价二、热力学第一定律

(Thefirstlawofthermodynamics)对无限小过程：某一过程，系统从外界吸热Q，对外界做功W，系统内能从初始态E1变为E2，则由能量守恒：符号规定：Q0系统吸供热W0系统对外界作正功?E0系统内能增加另一种叙述：第一类永动机(?1)是不可能制成的。02010304*系统状态的变化就是过程。不受外界影响时，系统的宏观性质不随时间改变。举例1：外界对系统做功u过程无限缓慢外界压强总比系统压强大一小量△P，就可以缓慢压缩。三、准静态过程（Quasi-staticprocess）过程中的每一状态都是平衡态(Equilibriumstate)*系统T1T1+△TT1+2△TT1+3△TT2从T1T2是准静态过程系统温度T1直接与热源T2接触，最终达到热平衡，不是准静态过程。举例2：系统（初始温度T1）从外界吸热*因为状态图中任何一点都表示系统的一个平衡态，故准静态过程可以用系统的状态图，如P-V图（或P-T图，V-T图）中一条曲线表示，反之亦如此。VPo等温过程等容过程等压过程循环过程1.热力学第一定律适用于任何系统(固、液、气）；2.热力学第一定律适用于任何过程(非准静态过程亦成立)。*V2V1W=?PdV2W＝?1F?dx=?1PS?dx2PoV1V2VW··12四、W、Q、?E的计算1.W的计算(准静态过程，体积功)(1)直接计算法(由定义)系统对外作功，F·功是过程量·??P－V图上过程曲线下的面积即W的大小。(2)间接计算法(由相关定律、定理)由Q＝?E＋W2.Q的计算单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅地阐述观点。(2)间接计算法由Q=?E+Wν：摩尔数，C：摩尔热容量(1)直接计算法Q＝?C(T2-T1)3.DE的计算i：自由度(上式仅对刚性理想气体分子）添加标题1?E=?()R(T2-T1)添加标题2i添加标题32添加标题4(1)直接计算法添加标题5(2)间接计算法由Q=?E+W添加标题6有气体的摩尔热容量(molarheatcapacity)单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅地阐述观点。一.理想气体等容摩尔热容量对于等容过程，dW=0，一摩尔物质温度升高一度所吸收的热量，即二.理想气体等压摩尔热容量对于等压过程，CP=CV+R或再由理想气体状态方程有于是PdV+VdP=?RdT*思考：为何CPCV？对单原子分子，i=3，?=1.67对双原子分子，i=5，?=1.40对多原子分子，i=6，?=1.33(以上均为刚性理想气体分子)?=CPCVi+2i=1?三.泊松比(poisson’sratio)*PT=const.PVVo12等容升温吸热全部转换为系统内能的增加。2.过程方程:§7.3热力学第一定律对理想气体等值过程的应用一.等容过程(isochoricprocess)1.特点：V=const.3.过程曲线：4.能量转换关系:W=