《原子的特性》课件.pptVIP

*****原子能1核裂变重核原子核分裂成较轻的原子核，并释放巨大的能量。2核聚变轻核原子核聚合成较重的原子核，并释放巨大的能量。3应用原子能主要用于发电，但也应用于军事等领域。同位素应用1医疗放射性同位素用于诊断和治疗疾病，例如放射性碘用于治疗甲状腺疾病。2农业放射性同位素用于研究作物生长、提高农作物产量，例如磷-32用于研究植物的磷吸收。3工业放射性同位素用于检测金属内部缺陷、测量厚度等，例如碳-14用于测定文物年代。原子钟1原子钟利用原子能级跃迁的频率来计时，精度极高，目前是最精确的计时装置。2原子钟应用于时间测量、导航、通信等领域，对现代社会发展至关重要。*****************************价电子定义价电子是指原子最外层电子，是参与化学反应的主要电子。化学反应价电子决定了原子的化学性质，参与化学键的形成。电子能级电子云电子云描述了电子在原子核外空间的概率分布。电子云密度越大，电子出现的概率越大。原子键合离子键由金属元素与非金属元素形成的化学键。共价键由非金属元素之间形成的化学键。金属键由金属元素之间形成的化学键。氢键由氢原子与电负性较强的原子之间形成的化学键。范德华力由分子之间的弱相互作用形成的力。离子键1离子键由金属元素与非金属元素之间形成。2金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素得到电子形成阴离子。3阳离子与阴离子之间通过静电引力形成离子键。共价键电子共享共价键由非金属元素之间形成，原子之间共享电子。极性键共价键中，如果原子电负性不同，则形成极性键。极性键定义极性键是共价键中的一种，由电负性不同的原子之间形成。电荷分布由于电负性差异，键合电子偏向电负性较强的原子，导致键的极化。性质极性键具有较强的极性，能够溶解极性溶剂，例如水。金属键电子海金属元素原子之间形成电子海，电子可以自由移动。1金属特性电子海赋予金属良好的导电性、导热性和延展性。2氢键定义氢键是由氢原子与电负性较强的原子之间形成的弱化学键。作用氢键在许多生物分子中起着重要作用，例如蛋白质和DNA。范德华力定义范德华力是分子之间的一种弱相互作用力，是瞬时偶极之间的引力。类型范德华力包括伦敦力、偶极-偶极力等。作用范德华力在液体和固体中起着重要作用，影响物质的沸点、熔点等物理性质。原子的性质原子半径是指原子核到最外层电子轨道的平均距离。电负性是指原子吸引电子能力的强弱。离子化能是指从气态原子中移去一个电子形成气态阳离子所需能量。电子亲和力是指气态原子获得一个电子形成气态阴离子所释放的能量。原子价是指原子在形成化合物时所能形成的共价键的数量。原子半径1原子半径随原子序数的增加而增加。2原子半径随电子层数的增加而增加。3原子半径随原子核电荷数的增加而减小。电负性定义电负性是指原子吸引电子能力的强弱。趋势电负性随周期表中从左到右而增大，从上到下而减小。离子化能定义离子化能是指从气态原子中移去一个电子形成气态阳离子所需能量。1趋势离子化能随周期表中从左到右而增大，从上到下而减小。2电子亲和力定义电子亲和力是指气态原子获得一个电子形成气态阴离子所释放的能量。趋势电子亲和力随周期表中从左到右而增大，从上到下而减小。原子价定义原子价是指原子在形成化合物时所能形成的共价键的数量。重要性原子价决定了原子能够形成的化学键类型和数量。原子的状态1固体原子排列紧密，振动幅度小，保持固定的形状和体积。2液体原子排列比较松散，振动幅度大，可以流动，形状不固定但体积固定。3气体原子排列非常稀疏，振动幅度很大，可以自由移动，形状和体积都不固定。固体1特点固体具有固定的形状和体积，原子排列紧密。2类型固体分为晶体和非晶体，晶体具有规则的结构，非晶体没有规则的结构。3性质固体具有较高的密度和熔点，不易压缩。液体1特点液体可以流动，形状不固定，但体积固定，原子排列比较松散。2性质液体具有流动性，可以压缩，密度较低。3举例水、油、酒精等都是常见的液体。气体1气体可以自由流动，形状和体积都不固定，原子排列非常稀疏。2气体具有较低的密度和熔点，容易压缩。3空气、氮气、氧气等都是常见的物质。原子的发现古希腊原子论公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特和留基波提出原子论，认为物质是由不可分割的微粒组成的。原子模型的发展原子论在当时没有得到科学证实，直到19世纪末，科学家才开始通过实验研究原子的结构。