《原子的电子排布》课件.pptVIP

**************************s轨道电子s轨道是原子中形状为球形的轨道，每个s轨道最多可以容纳两个电子。例如，氢原子只有一个电子，位于1s轨道上。锂原子有三个电子，其中两个电子位于1s轨道上，另一个电子位于2s轨道上。p轨道电子p轨道是原子中形状为哑铃形的轨道，每个p轨道最多可以容纳两个电子。每个能级都有三个p轨道，分别沿着x轴、y轴和z轴方向。例如，氮原子有七个电子，其中两个电子位于1s轨道上，两个电子位于2s轨道上，三个电子位于2p轨道上。d轨道电子d轨道是原子中形状更复杂的轨道，每个d轨道最多可以容纳两个电子。每个能级都有五个d轨道，其形状和空间方向比较复杂。例如，铜原子有29个电子，其中两个电子位于1s轨道上，两个电子位于2s轨道上，六个电子位于2p轨道上，两个电子位于3s轨道上，六个电子位于3p轨道上，十个电子位于3d轨道上，一个电子位于4s轨道上。f轨道电子f轨道是原子中形状最复杂的轨道，每个f轨道最多可以容纳两个电子。每个能级都有七个f轨道，其形状和空间方向非常复杂。例如，铈原子有58个电子，其中两个电子位于1s轨道上，两个电子位于2s轨道上，六个电子位于2p轨道上，两个电子位于3s轨道上，六个电子位于3p轨道上，十个电子位于3d轨道上，两个电子位于4s轨道上，六个电子位于4p轨道上，十个电子位于4d轨道上，十四个电子位于4f轨道上，两个电子位于5s轨道上，六个电子位于5p轨道上，两个电子位于6s轨道上。电子排布的简单判断规则电子排布的判断规则可以概括为以下几点：

1.按照能量最低原理，电子优先填充能量最低的轨道。

2.遵循泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，且它们的spin方向相反。

3.遵循洪特规则，当有多个能量相同的轨道时，电子会尽可能地填充到不同的轨道上，并使其spin方向相同。电子排布举例以钠为例，其原子序数为11，电子排布为1s22s22p63s1。这意味着钠原子核中有11个质子，核外有11个电子，其中两个电子位于1s轨道上，两个电子位于2s轨道上，六个电子位于2p轨道上，最后一个电子位于3s轨道上。稀有气体电子排布稀有气体元素的电子排布的特点是，其最外层电子轨道被完全填充，例如，氦(He)的电子排布为1s2，氖(Ne)的电子排布为1s22s22p6。这种电子排布使稀有气体元素具有非常稳定的化学性质，不易与其他元素发生反应。碱金属电子排布碱金属元素的电子排布的特点是，其最外层只有一个电子，例如，锂(Li)的电子排布为1s22s1，钠(Na)的电子排布为1s22s22p63s1。由于最外层只有一个电子，碱金属元素很容易失去这个电子，形成带正电的离子，因此具有很强的金属活性。卤族电子排布卤族元素的电子排布的特点是，其最外层有七个电子，例如，氟(F)的电子排布为1s22s22p5，氯(Cl)的电子排布为1s22s22p63s23p5。由于最外层缺少一个电子，卤族元素容易得到一个电子，形成带负电的离子，因此具有较强的非金属活性。过渡金属电子排布过渡金属元素的电子排布的特点是，其d轨道电子数不饱和，例如，铁(Fe)的电子排布为1s22s22p63s23p64s23d6。过渡金属元素的d轨道电子数不饱和，使其具有可变的价态，并能形成多种化合物。镧系和锕系电子排布镧系元素的电子排布的特点是，其4f轨道电子数不饱和，例如，铈(Ce)的电子排布为1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f15d1。锕系元素的电子排布的特点是，其5f轨道电子数不饱和，例如，铀(U)的电子排布为1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1。原子半径原子半径是指原子核到最外层电子的平均距离。原子半径的大小与电子排布有关，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。同一主族元素，原子序数越大，原子半径越大。电负性电负性是指原子吸引电子的能力。电负性的大小与电子排布有关，同一周期元素，原子序数越大，电负性越大。同一主族元素，原子序数越大，电负性越小。离子化能离子化能是指从一个气态原子中移去一个电子所需要的能量。离子化能的大小与电子排布有关，同一周期元素，原子序数越大，离子化能越大。同一主族元素，原子序数越大，离子化能越小。电子亲和能电子亲和能是指一个气态原子得到一个电子形成负离子所释放的能