物理化学期中复习(医学类).pptVIP

物理化学;期中考试范围;热力学第一定律习题;3、对于混合理想气体中组分i，其物质的量ni等于〔〕

(A)(B)(C)(D)

∵根据道尔顿分压定律，计算分压时取总体积，

阿马格分体积定律，计算分体积时取总压。∴B和C正确;5、C6H6(l)在刚性绝热容器中燃烧〔〕

(A)ΔU=0，ΔH0，Q=0 (B)ΔU=0，ΔH=0，Q=0

(C)ΔU=0，ΔH0，W=0 (D)ΔU≠0，ΔH≠0，Q=0

∵绝热，Q=0，∵刚性，W=0，∴ΔU=0

只考虑气相，反响从7.5mol变到9mol，温度又升高，

∴压强增大，∵ΔH=ΔU+Δp·V0，∴答案C;热力学第一定律习题;热力学第一定律习题;8、Qp=ΔH公式适用于以下哪个过程〔〕

(A)理想气体从(T,p?)对抗恒外压0.1p?膨胀到终态(T,0.1p?)

(B)0℃、p?条件下，冰融化成水

(C)等温等压条件下，电解CuSO4水溶液

(D)气体从状态A(298K,p?)可逆变化到状态B(350K,0.1p?)

ΔH=Qp，显然是封闭体系，W’=0，恒压过程

A是恒外压，体系p一直在变，C有电功，W’≠0，

D同样体系p一直在变，只有B是恒压过程

∴答案选B;热力学第一定律习题;分析其中一个过程，从1到2取

下面的过程，可见体积增大，对外做功，W0，pV积分取红色阴影面积。从2到1取上面路径，体积压缩，环境做功，W0，积分取蓝色阴影面积。显然逆时针循环以后，正的局部大于负的局部，总W0,总结到右面图中，大于零的有A和D;热力学第一定律习题;1mol理想气体，始态压力为P，体积为V，温度为T，连续依次做以下三个过程：

(1)恒压加热，使气体升温1K；

(2)恒温可逆压缩至原始体积；

(3)恒容冷却，使气体降温1K；

计算Q、W、ΔU、ΔH。

先画出过程

看全程的始态和终态，温度没变。理想气体简单变化恒温，因此有ΔU=ΔH=0，并因此得知Q=-W，二者计算一个即可。以功的计算为例〔相对简单〕：;热力学第一定律习题;热力学第一定律习题;热力学第一定律习题;热力学第二定律习题;3、对于只做膨胀功的简单封闭体系，恒压时正确的图〔〕

(A) (B) (C) (D);4、室温下对一定量的纯物质而言，当W’=0时值〔〕

(A)大于零 (B)小于零

(C)等于零 (D)无定值;热力学第二定律习题;6、在100℃，105Pa下，1mol水与100℃的大气热源接近，使其向真空容器中蒸发成100℃，105Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用〔〕

(A)ΔU(B)ΔS总(C)ΔA(D)ΔG

∵dU=TdS-pdV∴ΔU变成化学势做判据需要[S,V]条件

大家也都知道ΔG判据需要[T,p]，∴此题中ΔU和ΔG不可以

ΔA判据通常讲的是[T,V]，但如果只[T]，那么ΔA要与W来比较

而不是与0比较做判据，此题中可用。

假设把环境包含进来计算ΔS总，那么熵判据可用。

此题答案B和C。;热力学第二定律习题;热力学第二定律习题;热力学第二定律习题;计算理想气体在以下两个恒温过程中的ΔS1=？ΔS2=？;热力学第二定律习题;25℃下，气相反响，

比照该反响的ΔG____ΔA，ΔU_____ΔH。

ΔG=ΔA+Δ(pV)=ΔA+ΔnRT

ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+ΔnRT

该反响从1.5mol变为1mol，显然摩尔数减少，Δn0

∴ΔGΔA，ΔUΔH;热力学第二定律习题;热力学第二定律习题;热力学第二定律习题;热力学第二定律习题;热力学第二定律习题;化学势习题;2、某一气体在T1、p1时，其标准态化学势为μ1?，在T2、p2时，其标准态化学势为μ2?，假设T1=T2，p2p1，那么

(A)μ1?μ2? (B)μ1?=μ2? (C)μ1?μ2?

假设T2T1，p2p1，那么

标准态意味着压强p?的状态，所以标准态化学势只有温度有关，所以第一个选B。;化学势习题;4、101℃、p?下液态水的化学势为μ(l)，同温同压下的气态水的化学势为μ(g)，那么：

(A)μ(l)μ(g) (B)μ(l)=μ(g) (C)μ(l)μ(g)

显然在该温度压力下，水会自发蒸发，说明气相化学势低，结论C正确。;化学势习题;化学势习题;化学势习题;一蔗糖溶于水中形成的稀溶液浓度为0.2mol·kg-