化学必修2化学键和电子式省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件.pptx

第三节化学键;一、离子键

1.氯化钠形成过程——离子键形成：

(1)试验探究。;;1.定义：;思索;分析氯化氢形成过程;共价键;普通是非金属原子（同种或者不一样种）之间;3、共价键存在：;4.共价化合物：

(1)概念：以___________形成份子化合物。

(2)四类常见共价化合物。

①非金属氢化物：如________等。

②非金属氧化物：如________等。

③含氧酸：如___________等。

④大多数有机化合物：如___________等。;注:

1、共价化合物中一定含有共价键

2、含有共价键化合物不一定是共价化合物

3、离子化合物中也可能含有共价键;共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子H2、N2中，成键原子不显电性，而像HF、H2O、CO2分子中原子显电性，为何呢？

;5、共价键分类;

;判断或回答以下问题：

1.阴、阳离子间形成相互作用是否只是相互吸引作用?

提醒：不是。阴、阳离子间形成相互作用包含两方面：一是阴、阳离子间因为电性相反产生相互吸引作用;二是两离子原子核之间、核外电子之间同种电性产生相互排斥作用。所以阴、阳离子间形成相互作用不只是相互吸引作用。;2.含共价键物质一定是共价化合物吗?

提醒：不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键,但不属于化合物;一些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键,也含共价键,属于离子化合物;只要有离子键化合物就是离子化合物。;3.(判一判)任何物质中均含有化学键。()

提醒：多数物质中含有化学键,但有些物质不含化学键,如稀有

气体,它们都是单原子分子,不含任何化学键。

4.(判一判)含有金属元素化合物一定是离子化合物。()

提醒：含有金属元素化合物可能为共价化合物,如AlCl3。

5.(判一判)全部由非金属元素组成化合物可能是离子化合

物。()

提醒：如NH4Cl、NH4NO3等铵盐,全部由非金属元素组成,但含有

离子键,是离子化合物。;离子键、共价键都是把离子或原子相结合作用力，我们把这种作用力统称化学键。;化学键主要经过原子价电子间转移或共用来形成,不一样物质所含有化学键类型不一定相同,其相互关系以下：;【问题探究】

1.请比较离子键、共价键成键原因;2.在共价化合物中一定存在共价???,是否能够存在离子键?

提醒：否。在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子中只有共价键。假如含有离子键,那么此物质就属于离子化合物。

3.在离子化合物中一定含有离子键,是否能够存在共价键?

提醒：能够存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中现有离子键又有共价键。;4.非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗?化合物中可能存在非极性键吗?

提醒：(1)非金属单质由同种元素原子组成,同种原子吸引电子能力相同,电子对不偏向任何一个原子,不能形成极性键,故非金属单质中不可能存在极性键。

(2)化合物中可能存在非极性键,如H2O2、Na2O2等。;【探究总结】

1.离子化合物与共价化合物区分：;化学键存在与判断：

(1)离子化合物一定含有离子键,含有离子键化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键)。

(2)共价化合物一定含有共价键,含有共价键物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质或离子化合物,如Cl2、NaOH等。

(3)非极性键不一定只存在于单质分子中(如H2O2、Na2O2等),极性键一定存在于化合物中。;

电子式书写;电子式;1、微粒电子式书写：;(1)离子电子式：;2、单质电子式书写：;3、化合物电子式书写：;(2)共价化合物。

依据原子最外层电子数判断共用电子对数，画好共用电子后再补充全部原子最外层电子;用电子式书写时注意事项：;I2;共价化合物;离子化合物形成过程：

AB型(如NaCl)__________________________

AB2型(如MgCl2)_____________________________

A2B型(如Na2O)_____________________________;[练习]⑴用电子式表示MgO形成过程;结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示以下：;小结;【课堂练习】;【提问】;化学反应;四、分子间作用力和氢键;2、氢键;氢化物沸点;【知识拓展】化学键、分子间作用力、氢键比较;相互作用;练习2：以下物质中，1．含离子键物质是（???）；2．含非极性共价键物质是（???）；3．含极性共价键物质是（）;4.是离子化合物是（）；5、是共价化合物是（