2025年高中化学新教材同步必修第二册 第5章　第2节　第4课时　硝酸　酸雨及防治.pdf

第4课时硝酸酸雨及防治

[核心素养发展目标]1.掌握硝酸的性质及应用。2.知道酸雨的成因及防治措施。3.掌握硝酸与金属、非金

属反应的特点。

一、硝酸的性质及工业制法

1.硝酸的性质

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，硝酸具有如下化学性质：

(1)酸性

硝酸是强酸，具有酸的通性。

(2)不稳定性用化学方程式表示()

4HNO4NO+O+2HO

↑↑。

3222

①长期存放的浓硝酸呈黄色，是HNO3分解生成的NO2溶于其中形成的。

②温度越高、光线越强、浓度越大，越容易分解。

③保存：棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。

思考1若把硝酸滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，出现该现象的原因是什么？

提示硝酸显酸性，使石蕊溶液变红，因强氧化性而具有漂白性，又使其褪色。

(3)强氧化性

①硝酸具有很强的氧化性，浓度不同，与金属反应的产物也不同。

实验探究：浓HNO和稀HNO与铜的反应

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实验装置

两只具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸

稀HNO：铜丝变细，开始产生少量无色气

3

浓HNO3：铜丝变细，产生大量红棕色气

实验现象体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕

体，溶液逐渐变绿

色，溶液逐渐变蓝

化学方程式Cu+4HNO(浓)Cu(NO)+2NO↑+2HO3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO↑+4HO

332223322

HNONOHNONOHNO

实验结论浓3与金属铜反应生成2，稀3与金属铜反应生成，浓3的氧化性更强

思考2(1)一定量的金属铜放入浓硝酸后，金属铜有剩余，推测产生的气体成分可能有哪些？再向其

中加入少量的稀硫酸，金属铜还会继续溶解吗？

提示产生的气体可能是NO和NO的混合气体。向有金属铜剩余的溶液中加入少量稀硫酸，稀硫酸提供

2

O−

氢离子，与溶液中的N会继续与铜反应。

3

(2)铁在常温下可以和稀硝酸反应，预测铁与稀硝酸反应的产物，试写出化学方程式。

提示硝酸与变价金属(如Fe)反应，根据金属量的多少分别得到高价、低价或两种价态共存的混合物。反

应的化学方程式为Fe(少量)+4HNO(稀)Fe(NO)+NO+2HO；3Fe(过量)+8HNO(稀)

333↑23

3Fe(NO)+2NO↑+4HO。

322

②钝化

常温下，铁、铝的表面被浓HNO或浓HSO氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金

324

属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓HNO或浓HSO。当加热时，铁、铝会

324

与浓HNO