2024高考化学考点必练专题13化学反应与能量知识点讲解.docVIP

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考点十三化学反应与能量学问点讲解

一．反应热焓变

1．定义：化学反应过程中汲取或放出的能

量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。

说明：旧键的断裂：汲取能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应取决于上述两个过程能量改变的相对大小。吸热：汲取能量放出能量；放热：汲取能量＜放出能量。

2.化学反应中能量改变与反应物和生成物

总能量的关系

放热反应：放出热量的化学反应，(放热吸热)ΔH＜0；吸热反应，汲取热量的化学反应(吸热放热)ΔH＞0。

【学习反思】

⑴常见的放热、吸热反应：

①常见的放热反应有

a燃烧反应b酸碱中和反应

c活泼金属与水或酸的反应d大多数化合反应

②常见的吸热反应有：

a氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应bCO2+C=2CO

c大多数的分解反应

⑵△H＜0时反应放热；△H＞0时反应吸热。

【概括总结】焓变反应热

在化学反应过程中，不仅有物质的改变，同时还伴有能量改变。

1．焓和焓变

焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反应中能量改变的缘由

化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，须要克服原子间的相互作用，这须要汲取能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子中总键能－生成物分子中总键能。

3．放热反应与吸热反应

当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物汲取的总能量的相对大小，确定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量上升。

4．反应热思维模型：

(1)放热反应和吸热反应

放热反应吸热反应

(2)反应热的本质

以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186kJ·mol－1为例

E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)；E2：2E(H—Cl)；ΔH＝E1－E2

典例1（2025届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—965.1kJ·mol-1

B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221.2kJ·mol-1

C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol-1

D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8kJ·mol-1

【答案】B

二．热化学方程式

1．概念：能表示参与反应的物质改变和能量改变的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

2．表示意义

(1)热化学方程式不仅表明白化学反应中的物质改变，也表明白化学反应中的能量改变。

(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参与反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的化学计量数相对应。

3．书写热化学方程式的留意事项

C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)ΔH=+131.3kJ/mol

(1)标集聚状态（固、液、气）

(2)右端标热量数值和符号：吸热用“＋”，放热用：“－”。

(3)系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。

(4)系数可用分数，但热量值要相应改变。

如：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)ΔH=－571.6kJ/mol

H2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－285.8kJ/mol

(5)不注明条件，即指250C、1.01×105Pa

【拓展延长】

1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必需带“＋”“－”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。

2．参与反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的改变，如1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，2molH2完全燃烧生成液态水时则放出571.6kJ的热量。

3．对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，是指生成2mo