硫的转化基础习题.pptVIP

硫的转化根底练习;硫的转化〔1〕;3、二氧化硫〔SO2〕

物理性质

通常情况下，二氧化硫___色，有_______________气味；___溶于水，__毒，是一种大气污染物。

化学性质

①二氧化硫作为酸性氧化物具有的性质二氧化硫是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性，如与水反响____________________________________；

与碱反响完成SO2+NaOH—

②二氧化硫中硫元素为+4价〔中间价态〕，所以二氧化硫既有_________性又有_________性；

③二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种_____色物质受热或光照时易分解，放出SO2，恢复原来的颜色。;要点剖析：

例1、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到以下现象：

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体

②混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体

③不时有火星从混合物中射出

请分别写出以上三种情况发生反响的化学方程式：

⑴

⑵

⑶;例2、将SO2通入以下溶液中：

①品红溶液，②氯水，③氢硫酸，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，

⑦紫色石蕊试液，⑧硝酸钡

(1)溶液颜色发生变化的有。

(2)先生成沉淀而后可能溶解的有。

(3)SO2作复原剂的有。

(4)SO2作氧化剂的有。

(5)无现象的有。;思维拓展：

⑴如何验证某混合气体中含有二氧化硫和二氧化碳？在以下图中填入所需试剂。;硫的转化〔2〕

自主学习：

1、浓硫酸的三大特性：________________、_____________、_______________

浓硫酸在加热的条件下可以将铜、碳氧化：

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

思维拓展：

①怎样稀释浓硫酸？

②不小心将浓硫酸溅在皮肤上或桌面上，该如何处理？;2、酸雨的危害与防治

①形成酸雨的主要物质：_________、__________

②二氧化硫的来源：来自______和_____等燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼，硫酸厂的废气。

③形成酸雨的主要反响：

___________________、___________________、____________________、____________________

④酸雨的危害和防治：

酸雨严重破坏生态平衡，使湖泊的水质变酸，导致水???生物、森林大面积死亡等等。防治措施有：对酸性物质的排放加以_________；开发_____________________。

3、常见硫酸盐有：_______________________________________________________;要点剖析：

例1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是〔〕

A、与铜片反响B、与石蕊试液反响

C、用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D、参加铁片看是否有气体发生

思维点拨：浓硫酸与稀硫酸的鉴别：

方法一：观察状态法，浓硫酸为粘稠状溶液，稀硫酸不是。

方法二：取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如放出大量热那么为浓硫酸，反之那么为稀硫酸

方法三：手掂法。浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，同体积重的为浓硫酸

方法四：加铁片有大量气体产生的是稀硫酸，无气体产生的是浓硫酸，因常温浓硫酸使铁钝化。

方法五：利用脱水性，蘸取溶液在纸上写字，使纸颜色变黑的是浓硫酸;变式练习：指出以下实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质。

①工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸

②浓硫酸露置在空气中浓度变小

③浓硫酸与甲酸〔HCOOH〕共热可制取一氧化碳

④浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白

⑤浓硫酸与铜反响制取硫酸铜

⑥浓硫酸使蔗糖碳化变黑;例2、在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、CO2、N2、O2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反响产物为石膏。

(1)写出上述2个反响的化学方程式：

①SO2与CaCO3：

②SO2与