2025年高中化学新教材同步必修第二册 第6章　第1节　第2课时　化学反应与电能.pdf

第2课时化学反应与电能

[核心素养发展目标]1.设计实验认识构成原电池的条件。2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原

3.

电池的正、负极。了解原电池工作原理的应用。

一、原电池构成条件及工作原理

1.火力发电——化学能间接转化为电能

化学能热能机械能电能

其中能量转换的关键环节是燃烧(氧化还原反应)。

思考1火力发电的缺点是什么？

提示①煤炭是不可再生能源，会造成能源危机；②煤炭燃烧会产生污染性气体；③经多次转换，能量损

耗大，燃料的利用率低。

2.原电池——化学能直接转化为电能

(1)实验探究

实验装置

铜片：没有变化

铜片：有气泡产生电流表：指针发生

实验现象锌片：逐渐溶解，有

锌片：逐渐溶解偏转

气泡产生

锌与稀硫酸反应产生锌失去电子，经导线流向导线中有电流通

+

实验结论氢气，而铜与稀硫酸铜片，H在铜片上得到电过，反应过程中产

不反应子被还原生成H2生了电能

(2)原电池

①概念：将化学能转化为电能的装置。

②本质：发生氧化还原反应。

③电极：负极：电子流出的一极，发生氧化反应；

正极：电子流入的一极，发生还原反应。

(3)原电池工作原理

思考2结合上述实验和课本原电池原理示意图，分析说明该原电池的电极和导线、电解质溶液中的

导电微粒分别是什么，并说明其移动方向。

提示电极(锌片、铜片)和导线中的导电微粒是电子，从负极流出，经导线流向正极；电解质溶液中的导

+2−

电微粒是阳离子H、阴离子SO4，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

总结

+2+

原电池总反应式：Zn+2HZn+H↑。

2

(4)原电池的构成条件

图装置中的铜起什么作用？铜能否用锌代替？铜能用什么物质代替？

思考3(1)1

提示铜作正极，能导电。若用锌代替铜，两极活泼性相同，不能构成原电池。能用石墨、较不活泼的金

属等代替铜。

(2)图2中将锌片换成铜，能形成原电池吗？

提示不能，无自发进行的氧化还原反应。

(3)图2中用酒精代替稀硫酸能形成原电池吗？

提示不能，酒精是非电解质，不导电。

总结

1.判断正误

(1)火力发电过程中，机械能转化为电能是整个能量转化的关键()

(2)原电池的电极材料必须是金属()

(3)原电池工作时，正极与负极转移电子数相同()

(4)在锌铜原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液流回锌()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×

2.按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为(填电极名称)，判断依据：；

Cu2+(CuX)

铜电极的名称是，溶液中的移向填“”或“”电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为(填电极名称)，判断依据：；铜电极的名

+

称是，溶液中的Ag移向(填“Cu”或“X”)电极。X电