2025年高中化学新教材同步必修第二册 第6章　第1节　第3课时　化学电池.pdf

第3课时化学电池

[核心素养发展目标]1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电池的特点。2.掌握构成化学电池的基本

要素，常见化学电池的工作原理及电极反应式的书写。

一、一次电池二次电池

1.一次电池

(1)特点：电池放电后不能充电内部的氧化还原反应无法逆向进行，如锌锰干电池。()

(2)锌锰干电池的构造如图所示。

①锌筒为负极，电极反应是Zn-2e-Zn2+。

②石墨棒为正极，被还原的物质是二氧化锰。

③NHCl糊的作用是作电解质溶液。

4

思考1锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐消耗，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质会泄露出来，

使电器腐蚀。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NHCl糊换成湿的KOH，制成

4

了碱性锌锰电池。总反应：Zn+2MnO+2HOZn(OH)+2MnO(OH)，写出负极的电极反应式：Zn-2e-

222

+2OH-Zn(OH)。

2

2.二次电池(充电电池)

(1)特点：二次电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的

状态，从而实现放电与充电的循环。

(2)能量转化：化学能电能。

(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。

思考2铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总反应为

Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO。

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按要求回答下列问题：

(1)负极材料是，正极材料是，电解质溶液是。

+

放电时，电解质溶液中的移向极。

(2)H

(3)放电时，电解质溶液中硫酸的浓度(填增大减小或不变)。

“”“”“”

(4)当铅酸蓄电池向外电路提供2mol电子时，理论上负极板的质量增加g。

答案(1)PbPbO稀硫酸(2)PbO(或正)

22

(3)减小(4)96

-2−2−-1

负极每个铅原子失去，就生成一个，增加了一个O，O的摩尔质量为。

解析(4)2ePbSO4S4S496g·mol

铅酸蓄电池的电极反应

2−-

负极：Pb+SO-2ePbSO4

4

+O2−-

正极：PbO+4H+S+2ePbSO+2HO

2442

电池总反应：Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO

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1.(2024·石家庄高一期中