2025年高中化学新教材同步必修第二册 第6章　第2节　实验活动6　化学能转化成电能.pdf

实验活动6化学能转化成电能

实验目的

1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。

2.认识原电池的构成要素及其作用。

实验用品

烧杯、导线、电流表。

锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。

实验步骤

1.电极材料的实验

(1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用

石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。

电极材料电流表指针是否发生偏转解释

锌片、铜片否

没有电解质溶液，不能构成原电池

锌片、石墨棒否

(2)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。

实验装置实验现象解释

+

锌的还原性比H强，溶液中的H直接得到Zn

2

锌片溶解，表面产生无色气泡

失去的电子生成H2

+

①锌片溶解，表面产生无色气泡；铜的还原性比H弱，不能置换出H，H在锌

22

②铜片表面无明显现象片表面被还原成H2

HH+

①锌片溶解，表面产生无色气泡；石墨为惰性材料，不能置换出，在锌片

2

②石墨棒表面无明显现象表面被还原成H2

2.原电池实验

按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。

实验材料实验现象解释

①锌片溶解；锌失去的电子通过导线转移至铜片表

ZnCuHSOH+

、、24②铜片不溶解，表面产生无色气泡；面产生电流，溶液中的在铜片表面

③电流表指针偏转获得电子生成H2

①锌片溶解；锌失去的电子通过导线转移至石墨棒

ZnHSOH+

、石墨、24②石墨棒表面产生无色气泡；表面产生电流，溶液中的在石墨棒

③电流表指针偏转表面获得电子生成H2

铜的还原性比H弱，不能发生氧化