2025年高中化学新教材同步必修第二册 第6章　章末整合　重点突破.pdf

章末整合重点突破

1.化学反应与能量变化

(1)化学反应与热能

(2)化学反应与电能——原电池

定义:把化学能转化为电能的装置

两个活泼性不同的电极

形成闭合回路

形成条件

()

电解质溶液或熔融电解质

自发进行的氧化还原反应

正、负极的判断:发生氧化反应,电子

流出的一极为负极

电子的流向:负极→正极

原电池原理电流的流向:正极→负极

离子的移动方向:阳离子→正极

阴离子→负极

一次电池

分类二次电池

燃料电池

判断金属活动性强弱

应用加快氧化还原反应速率

设计原电池

2.化学反应速率与限度

突破一化学反应中的能量变化计算公式

(1)反应的能量变化生成物能量之和-反应物能量之和。

(2)反应的能量变化反应物断键吸收的能量之和生成物成键放出的能量之和。-

1.已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()

A.该反应为放热反应

B.该反应吸收的能量为E-E

12

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

答案B

由图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，、项错误；该反应吸收

解析AC

的总能量断键吸收的总能量成键放出的总能量，项正确；某些吸热反应不需要加热也可能发生，

-E-EB

12

如和发生的吸热反应，项错误。

Ba(OH)·8HONHClD

224

2.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N(g)+3H(g)2NH(g)。已知破坏1mol有关化学键需要的能量如表所示：

223

H—HN—HN—NN≡N

436kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ

则反应生成1molNH(g)所释放出的热量为kJ。

3

答案45.5

解析根据表中数据可计算出破坏3molH—H吸收的能量为1308kJ，破坏1molN≡N吸收的能量为

945.8kJ，化学键被破坏吸收的总能量为2253.8kJ，形成6molN—H放出能量2344.8kJ，反应生成2mol

NH(g)释放出的热量为2344.8kJ-2253.8kJ91kJ，则反应生成1molNH(g)释放出的热量为45.5kJ。

33