高二化学知识手册（选修四）及答案.docx

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参考答案：

1．【答案】B

【解析】合成氨的化学方程式是3H2(g)＋N2(g)?2NH3(g)(条件略)。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比，也可以换算成“vk＝v(某物质)/该物质的化学计量数”(单位略)：v(A)k＝1、v(B)k＝3、v(C)k＝2，进行比较即可。故选B。

2．【答案】C【解析】

A项，缩小体积使压强增大，化学反应速率增大；

B项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，反应速率增大；

C项，容积不变，充入He，N2、O2、NO的浓度不变，因此反应速率不变；

D项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小。

故选C。

3．【答案】D【解析】

A项，化学平衡常数与温度有关；

B项，两反应的化学平衡常数互为倒数；

C项，正向反应放热，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。故选D。

4．【答案】C

【解析】O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着

反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2)＝2.1moln(O3)＝0.6mol。

故选C。

5．【答案】C

【解析】A、B、D选项都是混乱度增大即熵值增大的过程，ΔS0。C选项是混乱度减小即熵值减小的过程。故选C。

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6．【答案】B

【解析】若反应从题给时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4mol/L；若反应从题给时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2mol/L，H2的浓度应小于0.6mol/L；由各反应物的量的关系可知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时为0.18mol/L。故选B。

7．【答案】B

【解析】实验②相对于实验①使用了催化剂，化学平衡常数不变，A项错误；实验③相对于实验①改变的条件是升温，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，B项正确；实验②平衡时B的转化率为40%，C项错误；对于溶液中进行的反应，改变压强，对平衡基本没有影响，D项错误。故选B。

8．【答案】D【解析】

煅烧粉碎的硫铁矿能加快反应速率，对平衡没有影响，故A错误；

由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

使用铁触媒，使N2和H2的混合气体合成NH3的反应速率加快，对平衡移动没有影响，故C错误；

Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，增大氯离子浓度，使平衡逆向移动，氯气溶解度减小，所以实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2，能用勒夏特列原理解释，故D正确。故选D。

9．【答案】D

【解析】由于反应的容器是绝热的，而正反应与逆反应的热效应相反，故甲、乙两容器平衡时的温度不同，因此平衡状态不同。根据反应方程式可知，反应前后气体的物质的量相同，所以D项正确。故选D。

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参考答案：

1．【答案】B

【解析】反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应过程无关，A错，B对；盖斯定律的实际作用很大，C错；任何化学反应均有能量变化，D错。

故选B。

2．【答案】B

【解析】C在O2中完全燃烧生成CO2，故2molC完全燃烧放出热量为2mol×393.5kJ/mol＝787kJ。故选B。

3．【答案】A

【解析】葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：

C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ/mol，由此可知，

生成6mol×18g/mol＝108g水放出2804kJ热量，则生成1g水时放出的热量为2804kJ÷108≈26.0kJ。故选A。

4．【答案】B

【解析】已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1＝－2834.9kJ/mol，

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O