专题四 考点2　元素周期律与元素周期表 高中学业水平复习化学（含答案）（人教版）2025年.docxVIP

（2025年）

专题四考点2元素周期律与元素周期表

1.元素周期律

(1)元素周期律的内容及实质。

(2)元素周期表中主族元素性质的递变规律。

项目

同周期(从左到右)

同主族(从上到下)

电子层结构

相同,最外层电子数逐渐增多?

相同,电子层数逐渐增多?

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

(得)失电子能力

逐渐(增大)减小

逐渐(减小)增大

(非)金属性

逐渐(增强)减弱

逐渐(减弱)增强

气态氢化物的稳定性

SiH4PH3H2SHCl

HFHClHBrHI

最高价氧化物对应的水化物的酸碱性

酸性逐渐,H3PO4H2SO4HClO4?

碱性逐渐,NaOH?

Mg(OH)2

Al(OH)3

酸性逐渐?

碱性逐渐?

主要化合价

最高正化合价:+1→+7(O、F除外)

最高正化合价=族序数(O、F除外)

附:第三周期主族元素化合价及常见化合物

元素

最高价

最低价

最高价氧

化物及其

水化物

气态氢化物

Na

+1

-

Na2O

NaOH

-

Mg

+2

-

MgO

Mg(OH)2

-

Al

+3

-

Al2O3

Al(OH)3

-

Si

+4

-4

SiO2

H2SiO3

SiH4

P

+5

-3

P2O5

H3PO4

PH3

S

+6

-2

SO3

H2SO4

H2S

Cl

+7

-1

Cl2O7

HClO4

HCl

2.元素周期表

(1)

结构周期

(2)周期序数=原子电子层数;主族序数=原子最外层电子数。

考向1粒子半径大小比较

[典例1]根据元素周期律判断,下列元素的原子半径最小的是()

A.Na B.S C.Cl D.Si

[变式1]下列元素的原子半径最大的是()

A.氮 B.磷 C.氧 D.硫

考向2元素性质递变规律

[典例2]甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素,在周期表中的相对位置如下表,下列判断不正确的是()

甲

乙

丙

丁

戊

己

庚

辛

A.非金属性:丙庚

B.原子半径:甲乙

C.原子最外层电子数:辛己

D.最高价氧化物对应水化物酸性:戊乙

[变式2](2023·江苏合格考)海水晒盐得到NaCl与卤水。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素,Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族,Br位于Cl的下一周期;从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是()

A.原子半径:r(Cl)r(Br)

B.非金属性:NO

C.碱性:NaOHMg(OH)2

D.热稳定性:HBrHCl

考向3元素周期表、周期律综合应用

[典例3](2024·1月合格考)“民以食为天”,对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。

结合上述材料,回答(1)～(5)小题。

(1)仅含a、b、d三种元素的营养物质有(填字母,下同)。?

A.脂肪 B.葡萄糖

C.蛋白质 D.氨基酸

(2)成熟水果会释放出由a和b按原子数目比2∶1组成的气体。该气体分子。?

A.分子式为C2H4 B.呈四面体结构

C.呈三角锥形结构 D.所有原子共平面

(3)某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法正确的是。?

A.a的单质可与植物油发生加成反应

B.c的单质充入食品包装袋中可防腐

C.f的单质制作的容器可用于贮存酸菜

D.e和h形成的化合物可用于腌制食品

(4)土豆中富含淀粉。淀粉。?

A.遇碘溶液变色

B.可水解得到乙醇

C.由a、b、g三种元素组成

D.水解的最终产物能发生银镜反应

(5)由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法正确的是。?

A.非金属性:bad

B.原子半径:ebd

C.e的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D.b、d、e原子具有相同的电子层数

[变式3](2023·7月合格考)化学家舍勒是化学史上最灿烂的明星之一,他把一生都献给了化学。舍勒发现了氧、氯、锰、氟等元素,以及盐酸、氨、氢氟酸、磷酸、亚硝酸、亚砷酸铜、钨酸钙、硫酸亚铁和苹果酸等很多物质。这些物质的部分组成元素在元素周期表中的位置如图所示:

结合上述材料,回答(1)～(5)小题。

(1)下列说法正确的有()

A.非金属性:ClSP

B.原子半径:ONC

C.碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2

D.原子最外层电子数:HNaF

(2)亚砷酸铜俗称舍勒绿,其中的砷(As)位于()

A.第四周期第ⅤA族

B.第三周期第ⅤA族

C.第四周期第15列

D.第三周期第15列

(3)化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止,由元素周期表中一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中含有离子键的有()

A.HF B.CaSO4

C.NH3 D.NaNO2

(4)在有机化学还处在萌芽阶段,舍勒就