2025年高中化学新教材同步必修第二册 第7章　第3节　第2课时　乙酸.docx

第2课时乙酸

[核心素养发展目标]1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。

一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性

1.乙酸的物理性质

乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，当温度低于熔点(16.6℃)时，凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。

2.乙酸的组成与结构

3.乙酸的酸性

思考1食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。

提示酸性；2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

思考2设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。

提示①根据思考1可得酸性：CH3COOHH2CO3；②利用pH计测定0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的盐酸的pH，盐酸的pH小，或利用电导仪测定浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和盐酸的电导率，可得酸性：HClCH3COOH，综合①②可知，酸性：HClCH3COOHH2CO3。

乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。

1.判断正误

(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体()

(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃()

(3)乙酸分子中含有和—OH两种官能团()

(4)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸()

(5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√

2.下列关于乙酸性质的叙述错误的是()

A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

答案C

解析乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。

3.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH、NaHCO3的物质的量分别为、、。?

答案4mol3mol3mol

解析1mol柠檬酸分子中含有1mol羟基和3mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4mol；羧基能与NaOH、NaHCO3溶液反应，而羟基不能与NaOH、NaHCO3溶液反应，故最多消耗NaOH、NaHCO3的物质的量均为3mol。

乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较

名称

乙酸

水

乙醇

碳酸

分子结构

CH3COOH

H—OH

C2H5OH

与羟基直接相连的原子或原子团

—H

C2H5—

遇石蕊溶液

变红

不变红

不变红

变红

与Na

反应

反应

反应

反应

与NaOH

反应

不反应

不反应

反应

与Na2CO3

反应

—

不反应

反应

与NaHCO3

反应

—

不反应

不反应

羟基氢的活泼性强弱

CH3COOHH2CO3H2OC2H5OH

二、乙酸的典型性质——酯化反应

1.酯化反应的实验探究

实验装置

注意事项

a.试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。

b.导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。

c.加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发

实验现象

a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有无色透明的油状液体生成；

b.能闻到香味

化学方程式

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

乙酸乙酯

2.酯化反应

(1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。

(2)反应特点：酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇。

(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)

即酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应也属于取代反应。

思考同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段，用18O标记乙醇分子中的氧原子(即CH3CH218OH)。反应结束后，只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，请分析酯化反应的断键位置。

提示，由题意可知，反应后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，则说明反应时，乙酸断开碳氧单键，乙醇断开氢氧键。

3.酯

(1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸